Die Osmolarität des Blutes (OSK) impliziert die Osmolarität des Plasmas, da darin osmotisch aktive Substanzen gelöst werden. Die Osmolarität von Blutplasma ist die Gesamtheit aller kinetisch aktiven Partikel (Anionen, Kationen, organische Verbindungen), die in einem Liter davon gelöst sind.

Was sind das - osmotisch aktive Substanzen, die den Indikator Blutosmolarität bestimmen? Dies sind in erster Linie Kationen, die zusammen mit Anionen die osmotische Aktivität des Plasmas bestimmen, sowie das Bicarbonat-Anion (HCO3-). Osmotisch aktive Ionen passieren ungehindert die Kapillarwand, gelangen in das Gefäß, wo sie Wassermoleküle (H2O) aufnehmen und in den interzellulären (interstitiellen) Raum transportieren. So kann beispielsweise ein einziges Natrium-Ion bis zu 300 H2O-Moleküle einfangen.

Die Plasmaosmolarität ist ein signifikanter Laborindikator, der in der klinischen Labordiagnostik verwendet wird, um ein akutes Nierenversagen (akutes Nierenversagen) in einem frühen Stadium seiner Entwicklung zu erkennen, wenn andere biochemische Tests (Kreat -, Harnstoff -) noch "stumm" sind.

Osmolaritätsnormen für Liquor, Blut, Urin und den ganzen Körper

Die normalen Werte der Osmolarität solcher biologischer Flüssigkeiten wie Blut bzw. seines Serums (Plasmas) sowie der Liquor cerebrospinalis (CSF) unterscheiden sich wenig, was nicht über Urin gesagt werden kann, in dem die Normen dieses Parameters sind 2 bis 4 mal höher.

Tabelle 1. Normalwerte der Osmolarität verschiedener biologischer Umgebungen des Körpers

Die numerischen Indikatoren der Blutosmolarität bei Kindern unterscheiden sich, obwohl sie nicht so signifikant sind, von denen bei Erwachsenen (Tabelle 2). CSC (Norm) bei Kindern beginnt sich ab einem Alter von 9 Monaten zu verändern. Bis zum Jahr erreicht es 280 - 300 mosm / l (die Norm eines Erwachsenen) und bleibt unabhängig vom Alter der Person innerhalb dieser Grenzen - bis zum Lebensende.

Tabelle 2. Norm der Blutplasma-Osmolarität bei Kindern

Es ist zu beachten, dass die oben genannten Standards für Erwachsene und Kinder von denen in anderen Labors abweichen können. In dieser Hinsicht müssen sich Patienten zunächst auf die Grenzen der im Analyseformular für ein bestimmtes Labor angegebenen Normalwerte konzentrieren.

Faktoren, die Osmolaritätswerte unterstützen

Natriumkationen und andere osmotisch aktive Substanzen erzeugen osmotischen Druck (OD) im Körperwasser.

Natrium ist ein extrazelluläres Kation (Na +), eine Erhöhung seiner Konzentration im Plasma führt in jedem Fall zu einer Erhöhung der OD. Dies stimuliert das Trinkzentrum (Durstzentrum) und erhöht die Produktion des antidiuretischen Hormons (ADH) - Vasopressin. Die Wirkung von Vasopressin auf die V2-Rezeptoren der Nierentubuli erhöht die Rückresorption von Wasser und dessen Retention im Körper.

Bei einer Abnahme des Gehalts dieses extrazellulären Kations ist der gegenteilige Effekt zu erwarten: Das Trinkzentrum wird unterdrückt, die Produktion des antidiuretischen Hormons nimmt ab und das Wasserlassen steigt. Solche Änderungen der Konzentration von Natriumionen in die eine oder andere Richtung verlaufen normalerweise (mit Ausnahme von Einzelfällen) parallel zu Schwankungen der Osmolaritätswerte des Blutplasmas.

Proteine ​​spielen in diesem Fall eine gewisse Rolle und obwohl die OD selbst, die Proteine ​​erzeugen, unbedeutend ist, beeinflusst sie den Wasseraustausch zwischen dem intravaskulären Wasserraum und dem interstitiellen Teil erheblich. Wichtige Einflussfaktoren auf die Veränderungen der Osmolarität des Blutplasmas können und genannt werden. Und vor allem ihre Wirkung macht sich bei der Entwicklung pathologischer Prozesse bemerkbar, daher wird zur Berechnung der theoretischen Osmolarität dem Patienten Blut entnommen, um den Spiegel zu bestimmen:

• Natrium;
• Harnstoff;
• Glucose.

Nach Erhalt der Konzentrationswerte der aufgeführten Indikatoren wird die theoretische Osmolarität des Blutes nach der Formel berechnet:

Plasma (Serum) Osmolarität = 2 x Natrium (Na, mmol/l) + Harnstoff (CH4N2O, mmol/l) + Glucose (C6H12O6, mmol/l).

Andere Indikatoren im Zusammenhang mit USC

Somit ist die Osmolarität von Blut (Plasma oder Serum) ein wichtiger Parameter, der die Erhaltung oder Störung des dynamischen Wasserhaushalts im Körper anzeigt. Es wird mit speziellen Laborgeräten gemessen oder nach Durchführung der erforderlichen Formeln berechnet biochemische Analysen(Natrium, Harnstoff, Glukose).

Neben dem beschriebenen Untersuchungsgegenstand (Osmolarität) enthält die obige Tabelle weitere Labortests: freie Wasserclearance (VSWR ist ein ziemlich empfindlicher und wichtiger Indikator für die Konzentrationsfähigkeit der Nieren) und der Osmolaritätsindex (IO ist das Verhältnis von Osmolarität von Urin und Blutplasma). Sie stehen in direktem Zusammenhang mit der Bestimmung der Funktionsfähigkeit der Niere bei der Entstehung eines akuten Nierenversagens (ARF) und werden ebenfalls durch Formeln berechnet.

Stimmt, und das ist noch nicht alles: Es gibt einen weiteren Indikator für die Osmolarität, das osmotische Fenster. Seine Rate beträgt weniger als 6 mosm / l. Das osmotische Fenster wird in mOsm / L oder mOsm / kg gemessen und basierend auf den durch Osmometrie erhaltenen Werten des OSR berechnet - dem tatsächlichen und dem aus der Formel abgeleiteten OSR - theoretisch:

Osmotisches Fenster = USC-Fakt. - USC-Theorie.

Zum Beispiel 287 mosm / kg - 284 mosm / kg = 3 mosm / kg (entspricht der Norm). Wenn das osmotische Fenster mehr als 6, aber weniger als 10 mosm / l beträgt, vermuten Ärzte die Entwicklung einer Keto-, Laktat- oder Nierenazidose. Wenn der Wert dieses Indikators 10 mosm / l überschreitet und tendenziell ansteigt, gibt es Gründe, über eine schwere Vergiftung nachzudenken (Ethyl- oder Methylalkohol sowie andere organische Substanzen, die das CSC beeinflussen können).

Osmometrie und Osmolaritätsberechnung helfen bei Diagnose und Behandlung

Die Osmolarität von Blut und Urin bestimmen, den Osmolaritätsindex und die freie Wasserclearance nach der Formel berechnen – die Forschung ist keineswegs einfach. Verschiedene Methoden der Osmometrie (Methode zur Anhebung des Siedepunkts, Methode zur Gefrierpunktserniedrigung) werden nicht von jeder medizinischen Einrichtung verwendet und sind aufwendige Laboruntersuchungen. In der Medizin wird jedoch die Blutosmolarität als wichtig angesehen. Diagnosekriterium, da Sie mit diesem Indikator eine Reihe pathologischer Zustände feststellen oder sogar vorhersagen können (Entwicklung eines akuten Nierenversagens), wenn klassische Indikatoren noch nicht ansprechen. Es ist klar, dass dies gilt vor allem für schwere Nierenerkrankungen. Die in solchen Situationen untersuchten Kreatinin- und Harnstoffkonzentrationen ändern sich erst nach einiger Zeit (ARF - von 3 bis 4 Tagen), wenn die Hälfte der an der Urinproduktion beteiligten Struktureinheiten der Niere (Nephrone) versagen und ihre Funktion nicht erfüllen können Zweck. Die Bestimmung der Plasma- und Urinosmolarität, des Osmolaritätsindex und der freien Wasserclearance ermöglicht die Vorhersage und / oder Erkennung der Entwicklung eines akuten Nierenversagens bereits nach 1 - 2 Tagen.

Daher wird dieser Indikator angewendet und hilft bei der Diagnose:

• akutes Nierenversagen im frühesten Stadium der Bildung;
• Hypoosmotische Syndrome (ein Abfall des Indikatorspiegels unter 280 mosm / l), begleitet von einer Reihe unspezifischer Symptome: Kopfschmerzen, Müdigkeit, Lethargie, Übelkeit, grundloses Erbrechen;
• Hyperosmotische Syndrome (eine Erhöhung der numerischen Werte der Osmolarität - über 350 mosm / l), die am häufigsten Bedingungen für die Entwicklung von Koma bei Diabetes mellitus schaffen;

• Die Ursachen der Hyponatriämie (Abnahme der Konzentration von Natriumkationen - ↓ Na +);
• Hypernatriämie (eine Erhöhung des Gehalts an Natriumkationen - Na +);
• Pseudohyponaträmie, verursacht durch eine Erhöhung der Konzentration von Fetten (Hypertriglyceridämie) und Proteinen (Hyperproteinämie), deren Moleküle mehr haben große Größen als Natriummoleküle und haben keinen Einfluss auf die Änderung der Blutosmolarität;
• TUR-Syndrom (Wasserintoxikationssyndrom, als Komplikation bestimmter Operationen, zum Beispiel Resektion der Prostata);
• Diabetes insipidus (Insipidus), Diabetes mellitus (hyperglykämischer Zustand, diabetische Ketoazidose);
• Vergiftung mit toxischen Substanzen, die auch zur Gruppe der osmotisch wirksamen gehören (Ethanol, Methanol, Ketonkörper, Laktat, Ethylenglykol usw.);
• Akuter Anstieg des Hirndrucks (-ICH).

Darüber hinaus hilft dieser Labortest bei der Behandlung von Erkrankungen, die Transfusions-Infusions-Maßnahmen erfordern (Bewertung der Wirksamkeit der Therapie), sowie hypoosmolarer Hyperhydratation und Koma, begleitet von einer Erhöhung der Blutplasma-Osmolarität.

Was zeigt die Analyse?

Wie versteht man die von Hand erhaltenen Analysen? Dies ist wahrscheinlich möglich, wenn Sie versuchen, die folgenden Richtlinien zu befolgen:

1. Es ist bekannt, dass Änderungen der Osmolarität von Blutplasma parallel zu Schwankungen des Gehalts an Natriumkationen darin sind. Folglich führt eine Erhöhung der Konzentration von Na + (Hypernatriämie) und eine Erhöhung der CSC (mehr als 290 mosm / l) zu einer Erhöhung der Aktivität des Trinkzentrums, eine Person hinterlässt kein Durstgefühl und die Stimulation der Vasopressin-Synthese wird beginnen, die Entfernung von Wasserressourcen aus dem Körper zu verhindern. Eine Erhöhung der Osmolarität des Blutplasmas um 50-60 mosm / l ist ein gefährliches Zeichen, da der Patient in dieser Situation an einem Hirnödem sterben kann.
2. Umgekehrt fördert eine Abnahme des Na + -Spiegels (Hyponatriämie) und eine Abnahme des TSC (unter 280 mosm / l), die die Produktion von Vasopressin hemmen, eine erhöhte Ausscheidung von Wasser aus dem Körper über die Nieren.

Dabei ist alles nicht so einfach, denn bei Konzentration auf die Natriumkonzentration können paradoxe Situationen auftreten, die es zu beachten gilt, zum Beispiel: Natrium im Blut und CSC sinken, während die Osmolarität des Urins zunimmt. Gleichzeitig wird in übermäßig konzentriertem Urin ein Anstieg des Na + -Gehalts festgestellt. Solche Umstände können auf den Einfluss eines ätiologischen Faktors wie SNSADH (antidiuretisches Hormonsekretions-Mismatch-Syndrom) zurückzuführen sein, bei dem die Produktion von ADH nicht davon abhängt, wie viel Wasser der Körper benötigt. Und es stellt sich heraus, dass zur Vervollständigung des Bildes, das den Zustand des Körpers anzeigt, es notwendig ist, die Natriummenge in Blut und Urin zu bestimmen sowie die Osmolarität der Daten zu analysieren biologische Medien... Außerdem sollte ein Indikator wie Blutzucker (Hyperglykämie erhöht CSC) und Harnstoff im Analyseformular enthalten sein.

Natürlich gibt es andere Beispiele für die Inkonsistenz einiger Indikatoren, aber diese Informationen können den Patienten nur verwirren. EIN es kommt nur über die Osmolarität von Blut ...

Video: Osmolarität und ihre Berechnung

Reis. 6. Diagramm des Auftretens von osmotischem Druck

Van't Hoff schlug eine empirische Gleichung zur Berechnung des osmotischen Drucks verdünnter Lösungen von Nichtelektrolyten vor:

P osm (X) = c (X) R T,

wobei c (X) die molare Konzentration des Stoffes in der Lösung ist, mol / l.

Formal ähnelt diese Gleichung der Clapeyron-Mendeleev-Gleichung für ideale Gase, trotz der Tatsache, dass diese Gleichungen

sie beschreiben unterschiedliche Prozesse, Van't Hoff formulierte folgendes Gesetz:

Der osmotische Druck ist gleich dem Druck, den der gelöste Stoff ausüben würde, wenn er im gasförmigen Zustand ein Volumen einnimmt, das dem Volumen der Lösung bei derselben Temperatur entspricht.

Wie oben erwähnt, hängen die kolligativen Eigenschaften nicht von der Natur des gelösten Stoffes ab, daher sind sie charakteristisch für ideale Lösungen, in denen es keine intermolekularen Wechselwirkungen gibt und die in der Natur nicht vorkommen. Um intermolekulare Wechselwirkungen in realen Lösungen zu berücksichtigen, schlug Van't Hoff vor, den isotonischen Koeffizienten zu verwenden.

Isotonischer Koeffizient(i) ist ein Parameter, der intermolekulare Wechselwirkungen in realen Lösungen berücksichtigt:

i = 1 - für verdünnte Lösungen von Nichtelektrolyten; i> 1 - für verdünnte Elektrolytlösungen;

ich< 1 – для коллоидных растворов, содержащих ассоциаты.

Die Beziehung zwischen dem isotonischen Koeffizienten und dem Dissoziationsgrad () wird durch die Gleichung ausgedrückt:

i = 1 + (n –1)

wobei n die Anzahl der Ionen ist, die einen gegebenen Elektrolyten bilden.

Für Elektrolytlösungen wird der osmotische Druck nach der Formel berechnet:

P osm (X) = i c (X) R T

 Für Blutplasma Rosm = 740–780 kPa.

Blutplasma ist ein komplexes Mehrkomponentensystem, daher wurde zur Berücksichtigung seiner osmotischen Eigenschaften das Konzept der osmolaren (Osmolarität) oder osmolalen (Osmolalität) Konzentration eingeführt, deren Unterschied aufgrund der relativen Verdünnung biologischer Lösungen unbedeutend ist.

Osmolare Konzentration- die Menge aller kinetisch aktiven Partikel, die in 1 Liter Lösung enthalten sind, unabhängig von ihrer Form, Größe und Beschaffenheit.

osm = ich s (X)

 Die osmolare Konzentration des Blutplasmas beträgt

0,29-0,31 osmol / l.

Osmolalität ist die Konzentration osmotisch aktiver Partikel in Lösung, ausgedrückt als Menge an Osmol pro Kilogramm Lösungsmittel (osm / kg).

V Die normale Plasmaosmolalität (Opl) wird durch die Konzentration von Na . bestimmt+, Harnstoff und Glukose.

V normale Plasmaosmolalität ist 275-290 mosm / kg. Die Plasmaosmolalität bleibt aufgrund von Mechanismen konstant, die auf Veränderungen von 1-2% ihres ursprünglichen Wertes reagieren können

Die Osmolalität ist ein Maß für die osmotische Konzentration und

hängt mit der Anzahl der gelösten Partikel zusammen. Sie wird durch den Dissoziationsgrad oder umgekehrt durch die Assoziation von Molekülen bestimmt, die in einer bestimmten Lösungsmasse vorhanden sind. Osmolalität wird ausgedrückt in (mmol / kg. Osmolalität

oft verwechselt mit Osmolarität, die als die Anzahl der Partikel in einem bestimmten Lösungsvolumen (d. h. in mmol / L) definiert ist. Osmolalität und Osmolalität einer Lösung wie Urin stimmen normalerweise überein und es ist in einem herkömmlichen biochemischen Labor nicht möglich, zwischen ihren Diskrepanzen zu unterscheiden. Die Osmolalität von Urin oder anderen Gewebeflüssigkeiten kann durch osmotischen Druck ausgedrückt werden. Wenn die Lösung durch eine semipermeable Membran vom Lösungsmittel getrennt ist, neigt das Lösungsmittel dazu, in Lösung zu gehen. Der hydrostatische Druck, der den Druck des Lösungsmittels ausgleichen muss und dem osmotischen Druck entspricht, der durch die Osmolalität der Lösung bestimmt wird. Bei einer Zellmembran hängt der osmotische Druck von der Konzentration der Partikel ab, die die Membran nicht passieren ("effektive" Osmolalität oder Tonizität des Mediums).

Eine der Hauptfunktionen der Nieren ist die Ausscheidung von löslichen Substanzen und deren Derivaten. Die meisten Stoffe werden vom Körper über die Nieren ausgeschieden. Da es für die meisten Urinbestandteile eine Nierenschwelle gibt, sind Natriumchlorid und Harnstoff die wichtigsten im Urin gelösten Stoffe. Die ausgeschiedene Natriumchloridmenge beträgt 5 bis 25 Gramm in 24 Stunden; die Harnstoffmenge beträgt gleichzeitig 10 bis 40 Gramm. Die Salzmenge im Urin spiegelt den Gehalt in der Nahrung wider, die Harnstoffmenge die Proteinaufnahme.

Die relative Dichte oder das spezifische Gewicht, das durch die Menge der gelösten Stoffe im Urin bestimmt wird, ist einer der traditionellsten Tests, die Teil eines allgemeinen Urintests sind. Die Osmolalität ist strenger als die relative Dichte. Sie hängt von der Anzahl der in der Lösung enthaltenen Partikel ab, während die relative Dichte sowohl von der Anzahl als auch von der Art der gelösten Partikel abhängt. Osmolalität und Urindichte hängen eng zusammen, der Vorteil der Verwendung von Osmolalitätseinheiten ist jedoch die Möglichkeit, Urin mit Blut zu vergleichen, was große Möglichkeiten zur Erkennung der Nierenaktivität bietet. Einer der Hauptvorteile der Messung der Urinosmolalität anstelle der Urindichte besteht darin, dass Protein und Glucose die Osmolalität nicht so stark beeinflussen wie die Dichte (spezifisches Gewicht). Eine Zunahme des Urins von Glukose, Protein, Drogen oder deren Metaboliten, Mannit oder Dextranen (als Folge einer intravenösen Verabreichung) wird indirekt durch eine Verletzung der linearen Beziehung zwischen der relativen Dichte und der Osmolalität bei Werten der relativen Dichte angezeigt über 1,030 g / ml.

Die Messung der Osmolalität von Urin und Serum ermöglicht es Ihnen, die Konzentrationsfähigkeit der Nieren zu bestimmen. Bei gesunden Menschen kann die Osmolalität von 50 bis 1000 mmol / kg variieren, was einer Schwankung der relativen Dichte von 1,001 bis 1,030 g / ml entspricht. Normale Nieren sind gesund

eine Person ist in der Lage, Urin von einem Mindestwert von 50-80 mmol / kg, was einer relativen Dichte von 1,001-1,002 g / ml entspricht, bis zu einem Höchstwert von 1400 mmol / L zu verdünnen und zu konzentrieren. Die Osmolalität (oder relative Dichte) ist in der ersten Morgenurinprobe am höchsten und liegt typischerweise über 700 mmol/l (1,020 g/ml). Der normale Bereich der Urinosmolalität beträgt 200 bis 1000 mmol / L (1,005-1,030 g / ml), aber normalerweise beträgt die Urinosmolalität 350-850 mmol / L (relative Dichte 1,010-1,025 g / ml). Der normale Konzentrationsbereich des Urins bei Patienten mit normaler Nahrungs- und Wasseraufnahme beträgt 550 bis 850 mmol / L (1,015 bis 1,025 g / ml).

Isotonische Lösungen- Lösungen mit dem gleichen osmotischen Druck.

Bei Kontakt mit isotonischer Lösung osmotische Zelle, das ist ein System getrennt von Umfeld Membran mit selektiver Permeabilität, zwischen ihnen findet ein Gleichgewichtsaustausch des Lösungsmittels statt. Alle Zellen lebender Organismen sind osmotische Zellen. Eine Lösung, die isotonisch zu Blutplasma ist, wird als bezeichnet physiologisch B. 0,9% NaCl-Lösung.

Hypertonische Lösung- eine Lösung mit einem hohen osmotischen Druck im Vergleich zur Kontaktierungslösung.

Wenn die osmotische Zelle mit der hypertonischen Lösung in Kontakt kommt, wird eine Exosmose beobachtet - die Bewegung des Lösungsmittels aus der osmotischen Zelle in die umgebende hypertonische Lösung. Das beobachtete Phänomen wird als Plasmolyse bezeichnet.

Plasmolyse - Kompression und Schrumpfung von Zellen aufgrund von Exosmose in einer hypertonischen Lösung.

Bei intravenöser Verabreichung an einen Patienten mit einer hypertonischen Lösung in Bezug auf das Blutplasma, osmotischer Konflikt- Austrocknung und Schrumpfung von Zellen aufgrund von Exosmose. Bei einer scharfen Plasmolyse können Zellen absterben.

Hypertone Lösungen werden zum Waschen von eitrigen Wunden, als Abführmittel (Bittersalz MgSO4 ∙ 7H2 O, Glaubersalz Na2 SO4 ∙ 10H2 O), Diuretika verwendet.

Hypotonische Lösung- eine Lösung mit einem niedrigeren osmotischen Druck im Vergleich zur Kontaktierungslösung.

Wenn eine osmotische Zelle mit einer hypotonischen Lösung in Kontakt kommt, tritt Endosmose auf - die Bewegung des Lösungsmittels aus der umgebenden hypotonischen Lösung in die osmotische Zelle, was zu einer Zellschwellung und sogar zu ihrem Bruch führt.

Hämolyse - Schwellung und Zerstörung durch Endosmose der Zellmembranen von Erythrozyten in einer hypotonischen Lösung, die zur Freisetzung führt

Hämoglobin in Plasma (Lackblut). Die Zerstörung von Zellen wird Lyse genannt.

Bei intravenöser Verabreichung an den Patienten tritt eine in Bezug auf das Blutplasma hypotonische Lösung auf osmotischer Schock- Zellzerstörung durch Endosmose. Wenn Erythrozyten zerstört werden, gelangt Hämoglobin in das Blutplasma und kann seine Hauptfunktion - den Sauerstofftransport - nicht erfüllen, daher tritt eine Gewebehypoxie auf.

Eine Abnahme des osmotischen Drucks durch den Verlust von Salzbestandteilen kann zu Erbrechen, Krämpfen und Bewusstlosigkeit führen. In diesem Zusammenhang trinken beispielsweise stark schwitzende Arbeiter in Hot Shops gesalzenes Wasser. Ein Anstieg des osmotischen Drucks durch überschüssiges Salz führt zu einer Umverteilung von Flüssigkeit im Körper, die sich in Geweben mit überschüssigem Salz ansammelt und dadurch Ödeme verursacht.

	Isotonisch		Bluthochdruck	Hypotonisch
Vorderansicht
Profilansicht
	Normal		Geschrumpft	Geschwollene Zellen
	Zellen (osmotische Zellen (gezähnt)			(hämolysiert)
	Balance)

Reis. 7. Wirkung des osmotischen Drucks auf Zellen

Tiere, die in der Lage sind, die aufgenommene Wassermenge den Umständen entsprechend zu ändern, verfügen über ein spezielles Osmoregulationssystem. Zum Beispiel beträgt die Osmolarität des Urins eines Bibers ohne Wassermangel 0,6 Osmol / l und die eines in der Wüste lebenden Springmaus 9 Osmol / l. Süßwasserfische haben Schuss

Nervenflüssigkeiten sind in Bezug auf Süßwasser hyperton, daher pumpen solche Fische Wasser durch Osmose durch die Kiemenschlitze und entfernen es dann mit einer großen Menge verdünnten Urins aus dem Körper. Im Gegensatz dazu sind Gewebeflüssigkeiten bei Meeresfischen in Bezug auf Meerwasser hypoton, so dass sie Wasser durch die Kiemenschlitze abgeben und Meerwasser trinken, um dies auszugleichen. Der von diesen Fischen ausgeschiedene Urin ist isotonisch zu Meerwasser und sein Volumen ist sehr gering.

Bei einer Abnahme des osmotischen Drucks des Blutes auf 400-350 kPa tritt der Tod des Organismus ein.

Onkotischer Druck- osmotischer Druck, der durch das Vorhandensein von Proteinen in den Bioflüssigkeiten des Körpers entsteht. Er beträgt 0,5% des osmotischen Gesamtdrucks des Blutplasmas. Als Folge einer Abnahme des onkotischen Drucks bei Hypoproteinämie wird Flüssigkeit in Richtung des Gewebes umverteilt und es kommt zu einem onkotischen Ödem ("hungrig" oder "renal").

Der Druck des gesättigten Dampfes des Lösungsmittels über der Lösung

Gesättigter Dampfdruck über Lösungsmittel (po) - Druck,

bei der bei gegebener Temperatur im „Flüssigkeit-Dampf“-System ein dynamisches Gleichgewicht auftritt, das durch die Gleichheit der Verdampfungs- und Kondensationsgeschwindigkeit gekennzeichnet ist.

Reis. 8. Verdampfen des reinen Lösungsmittels und Verdampfen des Lösungsmittels aus der Lösung

Wird ein nichtflüchtiger Nichtelektrolyt in das Lösungsmittel eingebracht (Abb. 8), dann nimmt die Verdampfung der Lösungsmittelmoleküle ab durch:

Abnahme der Mobilität von Lösungsmittelmolekülen aufgrund intermolekularer und Ionen-Dipol-Wechselwirkung zwischen Lösungsmittel und Substanz;

Reduzierung der Verdunstungsfläche, weil ein Teil der Oberfläche wird von Molekülen einer nichtflüchtigen Substanz eingenommen; Abnahme des molaren Anteils des Lösungsmittels und dadurch bedingte Verletzung

Gleichgewicht Flüssigkeit-Dampf. Nach dem Prinzip von Le Chatelier beginnt ein Prozess zu fließen, der den Einfluss des Aufpralls abschwächen will, d.h. Kondensation, was zu einer Abnahme der Dampfmenge und folglich zu einer Abnahme ihres Drucks über der Lösung im Vergleich zum Lösungsmittel führt.

 Der Druck des gesättigten Dampfes des Lösungsmittels über der Lösung

immer weniger als über reinem Lösungsmittel.

Mathematisch wird dies mit dem I-Gesetz von Raoul ausgedrückt.

Raoults I-Gesetz - die relative Abnahme des Drucks des gesättigten Dampfes des Lösungsmittels über der Lösung im Vergleich zu seinem Druck über dem Lösungsmittel, gleich dem molaren Anteil des gelösten Stoffes (N):

wobei P ungefähr der Sättigungsdampfdruck über dem Lösungsmittel ist; P der Sättigungsdampfdruck über der Lösung ist;

n (X) und n (r-la) - die Menge an gelöstem Stoff und Lösungsmittel.

Für Elektrolytlösungen wird der isotonische Koeffizient in den mathematischen Ausdruck des Raoult-I-Gesetzes eingeführt:

Ro		ich N (X)
Ro

Die Siedepunkte und Kristallisationspunkte von Lösungen stehen in direktem Zusammenhang mit dem Druck des gesättigten Dampfes des darüber liegenden Lösungsmittels.

Erhöhung des Siedepunktes und Erniedrigung der Kristallisationstemperatur der Lösung im Vergleich zum Lösungsmittel

Siedepunkt der Flüssigkeit Ist die Temperatur, bei der sein Dampfdruck gleich dem äußeren Atmosphärendruck wird.

Bei einem Druck von 101,3 kPa beträgt der Siedepunkt von Wasser beispielsweise 100 ° C, und in den Bergen bei reduziertem Atmosphärendruck ist sein Siedepunkt entsprechend niedriger.

Eine Abnahme des Dampfdrucks des Lösungsmittels infolge der Auflösung eines nichtflüchtigen Stoffes darin führt zu einer Erhöhung der Dund damit zu einer Verletzung des Flüssigkeits-Dampf-Gleichgewichts. Um dieses Gleichgewicht wiederherzustellen, d.h. Um den Sättigungsdampfdruck über der Lösung zu erhöhen, muss die Temperatur erhöht werden, daher liegt der Siedepunkt der Lösung höher als der Siedepunkt des Lösungsmittels.

Kristallisationstemperatur (Gefriertemperatur) des Lösungsmittels Ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck über der Flüssigkeit gleich dem Dampfdruck über ihrer festen Phase wird.

Die Auflösung eines nichtflüchtigen Stoffes in einem Lösungsmittel führt zu einer Abnahme des molaren Anteils des Lösungsmittels und damit zu einer Verletzung des Flüssig-Fest-Phasengleichgewichts. Um dieses Gleichgewicht wiederherzustellen, d.h. um den molaren Anteil des Lösungsmittels zu erhöhen, schmilzt die feste Phase, daher ist es zum Kristallisieren der Lösung notwendig, die Temperatur zu senken. Somit ist die Kristallisationstemperatur der Lösung niedriger als die Kristallisationstemperatur des Lösungsmittels. In diesem Fall sollte die Kristallisationstemperatur festgelegt werden, wenn sich das erste Kristallin der festen Phase von der Lösung trennt, weil mit der Bildung einer größeren Menge der festen Phase steigt die Konzentration des gelösten Stoffes und der Gefrierpunkt der Lösung sinkt.

Mathematisch werden diese Abhängigkeiten mit dem Gesetz von Raoult II ausgedrückt.

Gesetz von Raoult II - eine Erhöhung des Siedepunkts und eine Verringerung der Kristallisationstemperatur einer Lösung ist proportional zur molaren Konzentration mit m (X) des gelösten Stoffes:

T Ballen = E mit m (X)

T Kristall = K mit m (X),

wobei E, K - bzw. ebulioskopische und kryoskopische Konstanten, abhängig nur von der Art des Lösungsmittels.

Mathematisch sind E = T kip und K = T Kristalle mit m (X) = 1 mol/kg. Bei einer solchen Konzentration des gelösten Stoffes kann die Lösung jedoch nicht berücksichtigt werden

verdünnt, um diese Werte zu finden, wird daher ein Diagramm der Abhängigkeit der experimentell gemessenen T siede und T krist von cm (X) aufgetragen und die erhaltene Abhängigkeit wird auf die Ordinatenachse extrapoliert. Die in diesem Fall abgeschnittenen Segmente entsprechen den Werten von E und K. Im Anhang sind die E- und K-Werte für einige Flüssigkeiten aufgeführt.

Für Elektrolytlösungen wird der isotonische Koeffizient i in den mathematischen Ausdruck des Raoult-II-Gesetzes eingeführt:

Tbp = i Е сm (X) Ткrist = i K сm (X)

Experimentelle Methoden basieren auf der Messung der Siedepunkte und der Kristallisation von Lösungen. Ebulioskopie und Kryoskopie, mit denen die Molmassen von Stoffen, der Isotoniekoeffizient, der Dissoziationsgrad schwacher Elektrolyte, T kochen und T crist, berechnet werden kann M (X). In der Praxis wird häufig die kryoskopische Methode zur Bestimmung von Molmassen verwendet. Es ist besonders praktisch für die Untersuchung organischer Substanzen: Die zu untersuchende Substanz wird in Benzol gelöst und T-Stellvertreter wird mit einem Beckmann-Thermometer genau gemessen.

Reis. 9. Phasenübergänge

Hoch in den Bergen, bei niedrigem äußeren atmosphärischen Druck, kann der Siedepunkt von Wasser nur 60 ° C erreichen. Bei dieser Temperatur ist es nicht möglich, Fleisch zu kochen, daher haben die Bewohner der Hochgebirgsdörfer eine spezielle Diät.

Sie haben wahrscheinlich bemerkt, dass das Wasser in einem Topf mit geschlossenem Deckel schneller kocht und Lebensmittel in einem Schnellkochtopf schneller gekocht werden, denn dank seines speziellen Designs, das für die Dichtigkeit des Deckels sorgt, erreicht der Siedepunkt von Wasser 104 ° C. In Autoklaven zur Desinfektion medizinischer Instrumente kann der Siedepunkt 250 ° C erreichen.

Typische Übungen und Probleme mit Lösungen

Problem Nummer 1

In einem geschlossenen Gefäß befinden sich zwei Gläser: mit reinem Wasser und mit einer Lösung von Schwefelsäure in Wasser. Welche Prozesse werden in diesem Fall beobachtet?

Nach dem I-Gesetz von Raoult ist der Sättigungsdampfdruck über reinem Wasser höher als über einer Lösung, daher tritt Diffusion auf

Wassermoleküle in einem geschlossenen Gefäß von einem Glas reinem Wasser zu einem Glas Lösung. Dies führt zu einem Ungleichgewicht und in der Folge zu folgenden Prozessen:

a) der Druck des gesättigten Dampfes über reinem Wasser sinkt, daher wird die Verdampfungsrate die Kondensationsrate überschreiten, was zu einer Abnahme des Reinwassergehalts im Glas und einer Abnahme seiner Temperatur aufgrund des endothermen Verdampfungsprozesses führt ; b) der Druck des gesättigten Dampfes über der Lösung steigt, so dass die Geschwindigkeit

die Kondensationsrate wird die Verdampfungsrate überschreiten, was zu einer Erhöhung des Lösungsspiegels im Glas, einer Abnahme der Konzentration der gelösten Substanz und einer Temperaturerhöhung aufgrund des exothermen Auflösungsprozesses von Schwefelsäure führt Säure im Wasser. Eine Abnahme der Konzentration führt wiederum zu einer allmählichen Abnahme des Sättigungsdampfdrucks über der Lösung und dementsprechend zu einer Abnahme der Diffusionsgeschwindigkeit von Wassermolekülen in einem geschlossenen Gefäß.

Problem Nummer 2

Warum sagen wir „Schmelzpunkt“ für reines Wasser und „Temperatur des Kristallisationsbeginns“ oder „Erscheinungstemperatur der ersten Kristalle“ für eine Lösung?

Bei reinem Wasser bleibt die Temperatur des Wasser-Eis-Phasenübergangs während des gesamten Prozesses unverändert. Nach dem Gesetz von Raoult II ist die Kristallisationstemperatur der Lösung niedriger als die des Lösungsmittels, daher bilden sich bei sinkender Temperatur Kristalle des Lösungsmittels, die zu einem allmählichen Anstieg der Konzentration der gelösten Substanz führen und , entsprechend zu einer weiteren allmählichen Abnahme der Kristallisationstemperatur. In diesem Zusammenhang sollte die Gefriertemperatur von Lösungen beim Auftreten der ersten Eiskristalle festgelegt werden, denn dies entspricht praktisch der Anfangskonzentration der Lösung.

Problem Nummer 3

V ein großes Gefäß kocht Wasser; in dieses Gefäß wurde ein weiteres Gefäß ebenfalls mit Wasser gestellt. Wird das Wasser darin kochen? Etwas Natriumchlorid wurde in ein großes Gefäß gegeben. Was wird in dem kleinen Schiff passieren?

V Im ersten Fall bleibt der Siedepunkt von Wasser unverändert, weil die zugeführte Wärme wird für den endothermen Prozess seiner Verdampfung verwendet, so dass das Wasser in einem anderen darin platzierten Gefäß nicht siedet. Durch die Zugabe von Natriumchlorid in ein großes Gefäß steigt der Siedepunkt der Lösung gemäß dem Gesetz von Raoult II an und wird höher

PLASMA-ERSATZLÖSUNGEN

Bei großem Blutverlust, Verbrennungen, Vergiftungen, Verletzungen, Operationen am Herzen und großen Gefäßen wird eine große Menge Spenderblut benötigt. Darüber hinaus werden häufig plasmasubstituierende Lösungen verwendet, um die lebenswichtige Aktivität des Körpers in den aufgeführten Fällen aufrechtzuerhalten. Plasmasubstituierende Lösungen werden mit einem Volumen von mehr als 100 ml in den Körper injiziert, d.h. sind aufgussfähig. Zusätzlich zu den allgemeinen Anforderungen an Darreichungsformen zur Injektion müssen plasmaersetzende Lösungen isotonisch, isoionisch, isohydrisch, isoviskos zum Blutplasma sein.

Dies ist ein Indikator, der es ermöglicht, den Gesamtbeitrag verschiedener gelöster Stoffe zum osmotischen Druck einer Lösung zu beurteilen (GF RB Bd. I, S. 69-71).

Die Einheit der Osmolalität ist Osmol pro Kilogramm Lösungsmittel (osmol/kg), in der Praxis wird jedoch häufig die Einheit Milliosmol pro Kilogramm Lösungsmittel (mol/kg) verwendet.

Die Osmolalität wird durch Erniedrigung des Gefrierpunktes einer Lösung bestimmt, sofern nicht anders in einem separaten Artikel angegeben. Der Zusammenhang zwischen Osmolalität und einer Abnahme des Gefrierpunkts ΔТ wird durch das Verhältnis ausgedrückt:

In der Praxis wird neben dem Begriff der „Osmolalität“ auch der Begriff der „Osmolarität“ verwendet. Ähnlich der Osmolalität ist die Osmolarität ein Maß für den Gesamtbeitrag verschiedener gelöster Stoffe zum osmotischen Druck einer Lösung.

Diese Indikatoren liegen nahe beieinander und unterscheiden sich nur darin, die Konzentration der Lösungen auszudrücken - molal und molar.

Osmolalität ist die Anzahl der Osmole pro 1 kg Lösungsmittel.

Osmolarität ist die Anzahl der Osmole pro 1 Liter Lösung.

Bei idealen Lösungen ist die Masse von Osmol in Gramm das Verhältnis des Gramm-Molekulargewichts einer Substanz zur Anzahl der Partikel oder Ionen, die bei ihrer Auflösung gebildet werden.

Für nahezu ideale Verdünnungen von Lösungen können Osmolalität und Osmolarität theoretisch berechnet werden.

Die Osmolarität idealer Lösungen lässt sich nach folgender Formel berechnen:

Osmolarität = Konzentration der Materie x Anzahl der Teilchen

molekulare Masse

Substanzkonzentration - die Menge des gelösten Stoffes pro Liter Lösung in Gramm;

Anzahl der Partikel - die Anzahl der Partikel oder Ionen, die während der Auflösung eines Moleküls einer Substanz gebildet werden;

Die Einheit der Osmolarität ist Osmol pro Liter Lösung (Osmol / L), aber im Park wird normalerweise die Einheit Milliosmol pro Liter Lösung (mosmol / L) verwendet.

Mit zunehmender Konzentration der Lösung nimmt die Wechselwirkung zwischen den Partikeln der Substanz zu und die tatsächliche Osmolarität nimmt gegenüber der Osmolarität der idealen Lösung ab. Theoretische Berechnung der Osmolarität von Lösungen von Stoffen mit großem Molekulargewicht(zB Proteinhydrolysate) und hochkonzentrierte Lösungen sind nicht möglich. In solchen Fällen durch Absenken des Gefrierpunktes der Lösung oder durch Absenken des Dampfdrucks über der Lösung. Senkung des Gefrierpunkts um 1,86 ° C und Senkung des Dampfdrucks um 0,3 mm Hg. Kunst. bei einer Temperatur von 25 o entspricht 1 Osmol pro Kilogramm Wasser.

Lösungen mit der gleichen Osmolalität (Osmolarität) wie 0,9% Natriumchloridlösung werden als isotonisch bezeichnet.

Plasmaosmolarität gesunde Person durchschnittlich 285 mOsm / l, Natriumchloridlösung 0,9% - 302,4, Glucoselösung 5% - 290, 10% Glucoselösung - 600 mOsm / l.

Hyperosmolare Zustände treten als Folge von Nierenversagen, akuter und chronischer Herzinsuffizienz, Myokardinfarkt, Verbrennungen, Sepsis auf und führen bei 4 bis 70 % der Patienten zum Tod.

Das Einbringen von Infusionslösungen in den Körper ohne Berücksichtigung ihrer Osmolarität und Ionenzusammensetzung, zum Beispiel hohe Dosen von Mannit oder Natriumbicarbonat, kann zur Entwicklung von Thrombosen, Blutungen und schweren Schäden an inneren Organen führen. So verursacht 8,4 % Natriumbicarbonatlösung in 20 % Glucoselösung, die zur Korrektur der Azidose bei Neugeborenen verwendet wird, häufig ein hyperosmolares Koma.

Einige Plasma-ersetzende Lösungen der industriellen Produktion erfüllen die Anforderungen an Isoionizität, Isohydrizität und Isoviskosität, die nicht in der Pharmakopöe enthalten sind.

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Unter Osmolarität versteht man die Anzahl der Partikel in 1 kg Wasser (die Molalität einer Lösung ist die Anzahl der Mole in 1 Liter Wasser). Die osmotische Aktivität (Molarität) ist eine wichtige Eigenschaft des Gewässers. Die Osmolarität bestimmt den Flüssigkeitsaustausch zwischen dem Gefäß und dem Gewebe, daher können ihre Veränderungen die Intensität des Wasser- und Ionenaustauschs und die Verletzung ihres Austauschs erheblich beeinflussen.

Die molare Plasmakonzentration reicht von 295 bis 310 mmol / l nach einigen Autoren (V. F. Zhalko-Titarenko, 1989) und von 285 bis 295 mmol / l nach anderen (GA Ryabov, 1979).

Der onkotische oder kolloidosmotische Druck ist auf Proteine ​​zurückzuführen (2 my) und beträgt durchschnittlich 25 mm Hg.

Plasmaosmolarität ist Na + und Anionen (88%), die restlichen 12% sind Glucose, Harnstoff, K +, Mg ++, Ca ++, Proteine. Die osmotische Aktivität des Urins wird durch Harnstoff (53%), Anionen (30%), Na + (9%), die restlichen 8% sind K +, NH4 +, Ca ++ bestimmt. Die osmotische Aktivität wird mit einem Osmometer bestimmt, dessen Prinzip darauf beruht, die Kryokonstante einer gegebenen Lösung zu bestimmen und sie mit der Kryokonstanten von Wasser zu vergleichen. Zu beachten ist, dass das Volumen der untersuchten Flüssigkeit nur 50-100 µl beträgt (Osmometer Fa. Wescor, USA).

Wenn kein Osmometer vorhanden ist, können Sie Berechnungsmethoden verwenden, denken Sie jedoch daran, dass sie einen Fehler von ± 20 % ergeben.

Die häufigsten von ihnen (A.P. Zilber, 1984):

OCM = 1, 86Na + Glucose + 2 Uhr morgens + 9,

OCM = 2 Na + Glucose + Harnstoff + K (mmol / l),

wobei OSM Osmolarität ist (mosm / l),

AM - Harnstoffstickstoff (mmol / l).

Die genauesten Ergebnisse wurden mit der von A. B. Antipov et al. (1978):

OCM = 308,7 - 0,06 2 - 0,6 Нb + 0,1 Na + 0,155 AM;

Um den osmotischen Druck zu berechnen, wird folgende Formel vorgeschlagen:

Osm. Druck (mm Hg) = osm-th (mOsm / kg). 19,3 mmHg St. / mOsm / kg

Der onkotische Druck wird durch Plasmaproteine ​​bestimmt und ist< 1% от общего осмотического давления.

Tabelle 1

Osmotischer Druck von Plasma und Substanzen, die ihn bestimmen

Zur Berechnung des kolloidal-onkotischen Drucks werden folgende Formeln vorgeschlagen (V.A.Koryachkin et al., 1999):

CODE (mm Hg) = 0,33 Gesamtprotein (g / l)

CODE (kPa) = 0,04 Gesamtprotein (g / l)

Normalerweise beträgt sie 21-25 mm Hg oder 2,8-3,2 kPa.

Osmolarität ist ein Indikator, an den Beatmungsgeräte "nicht gewöhnt" sind und unverdient wenig Nutzen für ihre Arbeit haben. Veränderungen der Osmolarität können zu einer Störung der Vitalfunktionen und zum Tod des Patienten führen.

Hyperosmolares Syndrom kann mit Gestose, Hypovolämie, Darmfisteln auftreten. Besonders häufig tritt es bei Wassermangel (Fieber, Hyperventilation, unbezähmbares Erbrechen usw.), einem Anstieg des Glukosespiegels, Harnstoff (Nierenversagen), der Einführung von Natriumchlorid auf. Das Krankheitsbild ist vor allem durch Störungen des zentralen nervöses System, insbesondere Anzeichen einer Dehydratation des Gehirns - Hyperventilation, Krampfanfälle, Koma.

Es sollte beachtet werden, dass der Wasserverteilungsraum intra- und extrazelluläre Flüssigkeit ist:

• Verteilungsraum für Na - extrazelluläre Flüssigkeit;
• für Glukose - extra- und intrazelluläre Flüssigkeit;
• für Proteine ​​- Plasmawasser.

Um Nebenwirkungen während der Infusionstherapie zu vermeiden, müssen die Osmolarität und der kolloidal-osmotische Druck der Infusionsmedien berücksichtigt werden.

Tabelle 2 zeigt, dass die Osmolarität von Rheopolyglucin, Gelatinol, trockenem Plasma um 1,5 höher ist als die Osmolarität von Plasma; 1,7; 1,3 mal und der CODE von Polyglucin - 2 mal, Rheopolyglucin - 4 (!) mal, Hämodez - 3,2, Gelatinol - 2,7, 10% Albuminlösung - 1,5 mal.

Tabelle 2

Osmolalität und CODE der untersuchten Infusionslösungen (V.A. Gologorsky et al., 1993)

Name des Medikaments	Osmolalität, mosmol / l	CODE, mm Hg
Dextrans
Polyglyukin
Rheopolyglucin 5% Glucose,
Reopoliglyukin für körperliche. Lösung
Plasmaersatzlösungen
Hämodez
Gelatine
Proteinpräparate
Albumin 5%
Albumin 10%
Trockenplasma
Frisch gefrorenes Plasma
Caseinhydrolysat
Aminosäurelösungen
Levamin
Alvezin
Kristalloide Präparate
Physiologische
Klingel-Sperre
5%ige Lösung von Natriumbicarbonat
10% Lösung von Mannit
Glukoselösung

Für 1 g Albumin gelangen 14-15 ml Wasser in den Blutkreislauf;

Für 1 g Hydroxyethylstärke - 16-17 ml Wasser;

Somit benötigen Kolloide im Vergleich zu Kristalloiden viel kleinere Volumina und sorgen für eine längere Auffüllung des BCC. Ihr wesentlicher Nachteil ist die Fähigkeit, eine Koagulopathie (bei einer Dosis > 20 ml / kg), eine osmotische Diurese und bei erhöhter Membranpermeabilität (Sepsis, ARDS) das "Kapillarleck" von Flüssigkeit durch die Alveolarkapillarmembran zu erhöhen.

Kristalloide sind effektiver beim Auffüllen von interstitiellem Flüssigkeitsmangel.

Der CODE von frisch gefrorenem Plasma und 5 % Albumin ist nahezu physiologisch, aber Lösungen von Aminosäuren und Proteinhydrolysaten erwiesen sich als stark hyperosmolar. Dies gilt für 10 % Mannitlösung und 10-20 % Glucoselösung.

Die Hyperosmolarität der Ringer-Locke-Lösung und der 5%igen Natriumbicarbonatlösung ist auf die hohe Konzentration an Natriumionen zurückzuführen.

In der Reanimationspraxis ist eine ständige Überwachung des COP und der Plasmaosmolarität erforderlich, was eine qualifiziertere Infusionstherapie ermöglicht.

Die Einführung von Lösungen mit reduzierter osmotischer Aktivität kann ein hypoosmolares Syndrom verursachen. Seine Entwicklung ist am häufigsten mit dem Verlust von Natrium und der relativen Vorherrschaft von freiem Wasser verbunden. Abhängig von diesem Verhältnis gibt es: hypovolämische, normovolämische und hypervolämische Hypoosmolarität.

Die Symptomatik des hypoosmolaren Syndroms hängt vom Grad der Abnahme der Osmolarität und der Abnahmerate ab. Bei einem leichten Rückgang auf Werte von 285-265 mosmol/l sind die Symptome entweder nicht vorhanden oder minimal. Bei einer Abnahme der osmotischen Aktivität auf 230 mosmol / l treten Störungen des Zentralnervensystems mit der Entwicklung von Koma und Tod auf. Die vorstehenden Symptome können sein: Übelkeit, Erbrechen, Pseudolähmung, Krämpfe, Krämpfe, Lethargie, Lethargie, Erregung, Delirium, Ruhe- und Bewegungstremor, Status epilepticus, Stupor (V.S.Kurapova et al., 1984).

Es ist zu beachten, dass beide Osmolarität des Urins in noch geringerem Maße wird es in der Reanimationsmedizin eingesetzt, um den Zustand des Wasser-Salz-Stoffwechsels und die Wirksamkeit der Therapie zu beurteilen. Die Urinosmolarität kann jedoch die Entwicklung eines akuten Nierenversagens (ARF) vorhersagen. Es besteht allgemeiner Konsens unter Ärzten, dass ARF leichter zu verhindern als zu behandeln ist. Also, K. T. Agamaliev, A. A. Divonin (1982), unter Verwendung des Indikators kostenlose Wasserräumung(CH2O) nach Operationen mit künstlicher Zirkulation wurde die Entwicklung von ARF vorhergesagt. CH2O ist ein empfindlicher Indikator für die Nierenkonzentrationsfunktion. Normalerweise liegt es im Bereich von 25 bis 100 ml / h und steigt mit der Entwicklung eines Nierenversagens 24-72 Stunden vor seiner Entwicklung an.

Sie stellen die Gesamtkonzentration der gelösten Partikel in 1 Liter Lösung (Osmolalität) oder in 1 kg Wasser (Osmolalität) dar. Die Osmolalität des Blutes hängt weitgehend von der Konzentration von Natrium- und Chlorionen ab, in geringerem Maße von Glukose und Harnstoff. Normalerweise beträgt die Osmolalität des Blutserums 275-296 mosmol / kg H 2 0, die Osmolalität des Urins ist auf Harnstoff-, Natrium-, Kalium- und Ammoniumionen zurückzuführen. Die Osmolalität des Urins schwankt stark: von 50 bis 1400 mosmol / kg H 2 0. Bei einer täglichen Diurese von etwa 1,5 Litern beträgt die Osmolalität des Urins eines gesunden Menschen 600-800 mosmol / kg H 2 0.

Ätiologie und Pathogenese

Bei pathologischen Zuständen kann die Blutosmolalität entweder abnehmen oder zunehmen. Hypoosmolalität kennzeichnet eine Abnahme der Natriumkonzentration im Blut bei einer Überdosierung von Diuretika, übermäßiger Produktion von antidiuretischem Hormon, bei chronischer Herzinsuffizienz, Leberzirrhose mit Aszites, Glukokortikoid-Insuffizienz. Hyperosmolalität ist mit Hypernatriämie verbunden und wird beobachtet bei Diabetes mellitus, Kaliummangel, Hyperkalzämie, bei dekompensiertem Diabetes mellitus (hyperglykämisches Koma), bei Hyperaldosteronismus, übermäßiger Gabe von Kortikosteroiden, bei chronischem Nierenversagen wird ein Anstieg der Harnstoffkonzentration beobachtet (alle 5 mmol .). / L Blut um 5 mosmol / kg H 2 0), parallel nimmt die Natriumkonzentration im Blut ab, so dass sich die Osmolalität des Blutes nicht signifikant ändert.

Krankheitsbild

Ein frühes Anzeichen einer verminderten Nierenfunktion ist eine beeinträchtigte Verdünnung und Konzentration des Urins. Bei maximaler Wasserdiurese manifestiert sich eine Nierenfunktionsstörung in der Unfähigkeit der Nieren, die Osmolarität des Urins unter 90 mosmol / kg H 2 0 mit einer Abnahmerate auf 20-30 mosmol / kg H 2 0 zu senken. Urinosmolalität unter 800 mosmol / kg H 2 0.

Tumoren des Penis: Symptome, Behandlung.

Tumoren sind entweder gutartig oder bösartig. Von den gutartigen Tumoren sind Papillome nicht-viralen Ursprungs am häufigsten, die sich bei längerer Phimose entwickeln, die in der Nähe der Koronarfurche am Peniskopf oder der inneren Schicht der Vorhaut lokalisiert sind.