Wasserstoffexponent, pH(lat. Pondus Hydrogenii- "Gewicht von Wasserstoff", ausgesprochen "Pe Asche") ist ein Maß für die Aktivität (in stark verdünnten Lösungen entspricht der Konzentration) von Wasserstoffionen in einer Lösung, die ihren Säuregehalt quantitativ ausdrückt. Gleicher Modul und entgegengesetztes Vorzeichen zum dezimalen Logarithmus der Aktivität von Wasserstoffionen, die in Mol pro Liter ausgedrückt wird:

Geschichte des pH-Wertes.

Konzept PH Wert 1909 vom dänischen Chemiker Sørensen eingeführt. Der Indikator heißt pH (mit Anfangsbuchstaben Lateinische Wörter potentia hydrogeni- die Kraft von Wasserstoff, oder pondus hydrogeni ist das Gewicht von Wasserstoff). In der Chemie durch Kombination pX bezeichnen normalerweise einen Wert, der gleich ist lg X, und der Brief h bezeichnen in diesem Fall die Konzentration der Wasserstoffionen ( H +) oder besser gesagt die thermodynamische Aktivität von Hydroniumionen.

Gleichungen, die pH und pOH verknüpfen.

Anzeige des pH-Wertes.

In reinem Wasser bei 25 °C ist die Konzentration an Wasserstoffionen ([ H +]) und Hydroxidionen ([ OH-]) gleich und gleich 10 −7 mol / l, dies folgt eindeutig aus der Definition des ionischen Produkts von Wasser, gleich [ H +] · [ OH-] und entspricht 10 -14 mol² / l² (bei 25 ° C).

Sind die Konzentrationen zweier Ionenarten in einer Lösung gleich, spricht man von einer neutralen Reaktion der Lösung. Wenn dem Wasser eine Säure zugesetzt wird, nimmt die Konzentration an Wasserstoffionen zu und die Konzentration an Hydroxidionen nimmt ab, wenn dagegen eine Base zugegeben wird, erhöht sich der Gehalt an Hydroxidionen und nimmt die Konzentration an Wasserstoffionen ab. Wann [ H +] > [OH-] Es wird gesagt, dass sich die Lösung als sauer herausstellt, und wenn [ OH − ] > [H +] - alkalisch.

Um die Darstellung bequemer zu machen, um den negativen Exponenten loszuwerden, wird anstelle der Konzentrationen der Wasserstoffionen deren dezimaler Logarithmus verwendet, der mit dem entgegengesetzten Vorzeichen genommen wird, dem Wasserstoffexponenten - pH.

Der Basizitätsindex der pOH-Lösung.

Die Rückseite ist etwas weniger beliebt pH Wert - Lösungsbasizitätsindex, pOH, der dem dezimalen Logarithmus (negativ) der Konzentration in der Ionenlösung entspricht OH − :

wie in jeder wässrigen Lösung bei 25 °C, das heißt bei dieser Temperatur:

PH-Werte in Lösungen unterschiedlicher Säure.

• Entgegen der landläufigen Meinung pH er kann sich bis auf das Intervall 0 - 14 ändern, er kann auch über diese Grenzen hinausgehen. Zum Beispiel bei einer Konzentration von Wasserstoffionen [ H +] = 10 −15 mol / l, pH= 15, bei einer Konzentration von Hydroxidionen von 10 mol / l pOH = −1 .

Weil bei 25 °C (Standardbedingungen) [ H +] [OH − ] = 10 −14 , ist klar, dass bei einer solchen Temperatur pH + pOH = 14.

Weil in sauren Lösungen [ H +]> 10 −7, was bedeutet, dass in sauren Lösungen pH < 7, соответственно, у щелочных растворов pH > 7 , pH neutrale Lösungen gleich 7. Bei höheren Temperaturen nimmt die Konstante der elektrolytischen Dissoziation von Wasser zu, was bedeutet, dass das ionische Produkt von Wasser zunimmt, dann wird neutral pH= 7 (entspricht gleichzeitig erhöhten Konzentrationen als H +, so und OH-); mit sinkender Temperatur dagegen neutral pH erhöht sich.

Methoden zur Bestimmung des pH-Wertes.

Es gibt mehrere Methoden zur Ermittlung des Wertes pH Lösungen. Der pH-Wert wird ungefähr anhand von Indikatoren geschätzt, genau gemessen mit pH-Messen oder analytisch bestimmen, Säure-Base-Titration durchführen.

1. Für eine grobe Abschätzung der Konzentration von Wasserstoffionen verwendet man häufig Säure-Basen-Indikatoren- organische Substanzen-Farbstoffe, deren Farbe davon abhängt pH Mittwoch. Die beliebtesten Indikatoren: Lackmus, Phenolphthalein, Methylorange (Methylorange) usw. Indikatoren können in 2 unterschiedlich gefärbten Formen vorliegen - entweder sauer oder basisch. Die Farbänderung aller Indikatoren erfolgt in ihrem Säurebereich, oft gleich 1-2 Einheiten.
2. Um das Arbeitsmessintervall zu erhöhen pH anwenden Universalindikator das ist eine Mischung aus mehreren Indikatoren. Der Universalindikator ändert seine Farbe sequentiell von Rot über Gelb, Grün, Blau bis Violett, wenn er von einem sauren in einen alkalischen Bereich übergeht. Definitionen pH Bei trüben oder gefärbten Lösungen ist die Indikatormethode schwierig.
3. Anwendung eines speziellen Gerätes - pH-meter - ermöglicht das Messen pH in einem größeren Bereich und genauer (bis zu 0,01 Einheiten pH) als die Verwendung von Indikatoren. Ionometrische Bestimmungsmethode pH basierend auf der Messung der elektromotorischen Kraft eines galvanischen Kreises mit einem Millivoltmeter-Ionometer, das eine Glaselektrode enthält, deren Potenzial von der Ionenkonzentration abhängt H + in der Umgebungslösung. Das Verfahren weist eine hohe Genauigkeit und Bequemlichkeit auf, insbesondere nach der Kalibrierung der Indikatorelektrode im ausgewählten Bereich. NS was gibt zu messen pH undurchsichtige und farbige Lösungen und wird daher häufig verwendet.
4. Analytische volumetrische Methode — Säure-Base-Titration- liefert auch genaue Ergebnisse zur Bestimmung des Säuregehalts von Lösungen. Zu der zu untersuchenden Lösung wird eine Lösung bekannter Konzentration (Titrant) zugetropft. Beim Mischen findet eine chemische Reaktion statt. Der Äquivalenzpunkt – der Zeitpunkt, an dem das Titriermittel genau ausreicht, um die Reaktion vollständig abzuschließen – wird mit einem Indikator festgelegt. Anschließend wird bei Kenntnis der Konzentration und des Volumens der zugegebenen Titriermittellösung der Säuregehalt der Lösung bestimmt.
5. pH:

0,001 mol / l HCl bei 20 °C hat pH = 3, bei 30 °C pH = 3,

0,001 mol / l NaOH bei 20 °C hat pH = 11,73, bei 30 °C pH = 10,83,

Einfluss der Temperatur auf Werte pH durch unterschiedliche Dissoziation von Wasserstoffionen (H +) erklärt und ist kein experimenteller Fehler. Der Temperatureinfluss kann nicht elektronisch kompensiert werden pH-Meter.

Die Rolle des pH-Wertes in Chemie und Biologie.

Der Säuregehalt des Mediums ist für die meisten chemischen Prozesse wichtig, und die Möglichkeit des Auftretens oder des Ergebnisses einer bestimmten Reaktion hängt oft von pH Mittwoch. Um einen bestimmten Wert zu halten pH im Reaktionssystem, bei der Laborforschung oder in der Produktion werden Pufferlösungen verwendet, die eine nahezu konstante Werthaltung ermöglichen pH wenn verdünnt oder wenn der Lösung kleine Mengen Säure oder Alkali zugesetzt werden.

Wasserstoffexponent pH wird häufig verwendet, um die Säure-Base-Eigenschaften verschiedener biologischer Medien zu charakterisieren.

Für Bio chemische Reaktionen die Acidität des Reaktionsmediums in lebenden Systemen ist von großer Bedeutung. Die Konzentration von Wasserstoffionen in einer Lösung beeinflusst häufig die physikalisch-chemischen Eigenschaften und die biologische Aktivität von Proteinen und Nukleinsäuren, daher ist die Aufrechterhaltung der Säure-Basen-Homöostase für das normale Funktionieren des Körpers von außerordentlicher Bedeutung. Dynamische Aufrechterhaltung optimaler pH biologische Flüssigkeiten wird unter der Wirkung der Puffersysteme des Körpers erreicht.

Im menschlichen Körper ist der pH-Wert in verschiedenen Organen unterschiedlich.

Einige Bedeutungen pH-Wert.
Substanz
Elektrolyt in Blei-Säure-Batterien
Magensäure
Zitronensaft (5% Zitronensäurelösung)
Speiseessig
Coca-Cola
Apfelsaft
Leder gesunde Person
Saurer Regen
Trinkwasser
Reines Wasser bei 25°C
Meerwasser
Seife (Fett) für die Hände
Ammoniak
Bleichmittel (Bleichmittel)
Konzentrierte Alkalilösungen

Können Sie sich vorstellen, dass die Entstehung vieler Krankheiten von einer Ursache abhängt? Viele Ernährungswissenschaftler und Kräuterkundige bezeichnen diese latente Gefahr jetzt in zwei Worten: Säure und Lauge.
Hohe Säure zerstört wesentliche Systeme im Körper, und es wird wehrlos gegen Krankheiten. Ein ausgeglichener pH-Wert gewährleistet den normalen Ablauf der Stoffwechselprozesse im Körper und hilft ihm, Krankheiten zu bekämpfen. Ein gesunder Körper verfügt über einen Vorrat an basischen Substanzen, die er bei Bedarf verwendet.

Was ist pH-Wert?

Das Verhältnis von Säure und Alkali in jeder Lösung wird als Säure-Base-Gleichgewicht (ACB) bezeichnet, obwohl Physiologen glauben, dass es richtiger ist, dieses Verhältnis als Säure-Base-Zustand zu bezeichnen. KShR zeichnet sich durch einen pH-Wert (von lat. P ondus h ydrogenii - "Gewicht von Wasserstoff", ausgesprochen "Pe Asche"), die die Anzahl der Wasserstoffatome in einer gegebenen Lösung angibt.

Der pH-Wert hängt vom Verhältnis zwischen positiv geladenen Ionen ab(sauer) und negativ geladene Ionen(Bildung einer alkalischen Umgebung).

PH ist ein Maß für die relative Konzentration von Wasserstoff- (H +) und Hydroxyl-(OH-)-Ionen in einem flüssigen System und wird auf einer Skala von 0 (volle Sättigung mit Wasserstoffionen H +) bis 14 (volle Sättigung mit Hydroxyl-Ionen) angegeben OH-), gilt destilliertes Wasser mit einem pH-Wert von 7,0 als neutral.
0 - stärkste Säure, 14 - stärkste Lauge, 7 - neutrale Substanz.

Warum müssen wir den pH-Wert kennen?

Der menschliche Körper besteht zu 80 % aus Wasser, daher ist Wasser einer der wichtigsten Bestandteile davon. Wie gesund wir sein werden, hängt daher davon ab, welchen Wasserstoffindex (pH) dieses Wasser haben wird.

Bei einem pH-Wert von 7,0 spricht man von einem neutralen Medium. Je niedriger der pH-Wert, desto saurer ist die Umgebung (von 6,9 auf 0). Die alkalische Umgebung hat hohes Niveau pH (7,1 bis 14,0).

Der menschliche Körper ist ständig bestrebt, dieses Verhältnis auszugleichen und einen genau definierten pH-Wert beizubehalten. Wenn das Gleichgewicht nicht ausbalanciert ist, können viele schwere Krankheiten auftreten.

Wenn in einer der Körperflüssigkeiten die Konzentration von (H +) -Ionen zunimmt, dann kommt es zu einer Verschiebung des pH-Werts in die saure Seite, dh es kommt zu einer Ansäuerung des Mediums. Dies wird auch als Säureverschiebung bezeichnet.
Umgekehrt führt eine Erhöhung der Konzentration an (OH-)-Ionen zu einer Verschiebung des pH-Wertes in die alkalische Seite bzw. eine alkalische Verschiebung.
Unser Körper hat ein leicht alkalisches Milieu. Der Säure-Basen-Haushalt in unserem Körper wird konstant auf einem stabilen Niveau und in einem sehr engen Bereich gehalten: von 7,26 bis 7,45. Und selbst eine geringfügige Veränderung des Blut-pH-Wertes über diese Grenzen hinaus kann zu Krankheiten führen.

Erhöhte Säure im Körper.

Durch falsche Ernährung und Verzehr von säurehaltigen Lebensmitteln sowie Wassermangel tritt auf Übersäuerung des Körpers... Die Menschen konsumieren viel Fett, Fleisch, Milchprodukte, Getreide, Zucker, Mehl und Süßwaren, Halbfabrikate aller Art und andere verarbeitete, raffinierte Produkte, die praktisch keine Ballaststoffe, Mineralien und Vitamine enthalten, ganz zu schweigen von Enzymen und ungesättigt Fettsäuren Oh.

Um dem entgegenzuwirken - um die Säurekonzentration zu reduzieren und aus lebenswichtigen Organen zu entfernen - hält der Körper Wasser zurück, was sich negativ auf den Stoffwechsel auswirkt: Der Körper nutzt sich schneller ab, die Haut wird trocken, faltig.

Wenn der Körper sauer wird, verschlechtert sich außerdem der Sauerstofftransport zu Organen und Geweben, der Körper nimmt Mineralien schlecht auf und einige Mineralien wie Ca, Na, K, Mg werden aus dem Körper ausgeschieden.

Der Körper muss enorme Ressourcen und Energie aufwenden, um überschüssige Säuren zu neutralisieren, wodurch ein gewisses Ungleichgewicht bei biochemischen Reaktionen entsteht.

Da die von außen kommenden alkalischen Reserven eindeutig nicht ausreichen, dann der Körper ist gezwungen, seine inneren Ressourcen zu nutzen - Kalzium, Magnesium, Eisen, Kalium... Infolgedessen nimmt das Hämoglobin ab, es entwickelt sich Osteoporose.

Wenn das Eisen im Hämoglobin des Blutes verwendet wird, um die Säure zu neutralisieren, fühlt sich die Person müde.

Wird Calcium für diesen Bedarf konsumiert, treten Schlaflosigkeit und Reizbarkeit auf.

Durch eine Abnahme der alkalischen Reserve des Nervengewebes wird die geistige Aktivität beeinträchtigt.

Vitale Organe leiden unter Mineralstoffmangel, das Risiko für Herz-Kreislauf-Erkrankungen steigt, die Immunität lässt nach, Knochen werden brüchig und vieles mehr.

Wenn im Körper eine große Menge Säure vorhanden ist und die Mechanismen ihrer Ausscheidung verletzt werden (mit Urin und Kot, mit Atmung, mit Schweiß usw.), unterliegt der Körper einer schweren Vergiftung.

Wozu führt ein erhöhter Säuregehalt im Körper?

Global, Übersäuerung des Körpers führt zum Auftreten von mehr als 200 (!) Krankheiten, zum Beispiel: Katarakte, Hyperopie, Arthrose, Chondrose, Galle und Urolithiasis und sogar Onkologie.
Wenn Sie dies wissen, fragen Sie sich nicht mehr, warum die Menschheit so viele Krankheiten hat, warum Menschen alt werden und früh sterben.
Denken Sie daran: Mehr als 90 % der Nahrung, die wir zu uns nehmen, sind "saure" Lebensmittel, und alles, was wir trinken (außer reines Wasser, frische Säfte und Kräutertee ohne Zucker) hat einen pH-Wert von 4,5 bis 2,5 - das ist noch mehr säuern unsere Karosserie.
Der Zustand hoher Säure wird als Azidose bezeichnet. Eine nicht rechtzeitig erkannte Azidose kann dem Körper unmerklich, aber über mehrere Monate und sogar Jahre hinweg schaden. Alkoholmissbrauch führt oft zu einer Übersäuerung. Eine Azidose kann als Komplikation von Diabetes auftreten.

Bei einer Azidose können folgende Probleme auftreten:

• Erkrankungen des Herz-Kreislauf-Systems, einschließlich anhaltender Vasospasmen und Abnahme der Sauerstoffkonzentration im Blut, Herzinsuffizienz, Schwächung des Herzmuskels.
• Gewichtszunahme und Diabetes.
• Erkrankungen der Nieren und Blase, Steinbildung.
• Verdauungsprobleme, Schwächung der glatten Darmmuskulatur und so weiter.
• Verminderte Immunität.
• Allgemeine Schwäche.
• Eine Zunahme der schädlichen Auswirkungen freier Radikale, die zur Onkogenese beitragen können.
• Brüchigkeit der Knochen bis hin zum Bruch des Schenkelhalses, sowie andere Erkrankungen des Bewegungsapparates, wie die Bildung von Osteophyten (Sporen).
• Das Auftreten von Gelenkschmerzen und Schmerzen in den Muskeln, die mit der Ansammlung von Milchsäure verbunden sind.
• Eine allmähliche Schwächung der Arbeit der Augenmuskeln, die Entwicklung von Hyperopie, die bei älteren Menschen sehr häufig vorkommt.
• Verminderte Ausdauer und Fähigkeit, sich vom Training zu erholen.

7 Jahre lang wurde an der University of California (San Francisco) eine Studie durchgeführt, in der 9 Tausend Frauen untersucht wurden. Die Ergebnisse zeigten, dass bei konstantem erhöhtes Niveau die Säure der Knochen wird spröde.

Experten, die dieses Experiment durchgeführt haben, sind sich sicher, dass die meisten Probleme von Frauen mittleren Alters mit dem übermäßigen Verzehr von Fleisch und Milchprodukten und dem Mangel an Gemüse, Obst und Gemüse zusammenhängen. Daher hat der Körper keine andere Wahl, als Kalzium aus den eigenen Knochen zu entnehmen und mit seiner Hilfe den pH-Wert zu regulieren.

Wie geht der Körper mit dem Säuregehalt um?

• Setzt Säuren frei - über den Magen-Darm-Trakt, Nieren, Lunge, Haut;
• Neutralisiert Säuren - mit Hilfe von Mineralien: Kalzium, Magnesium, Kalium, Natrium;
• Akkumuliert Säuren - im Gewebe, vor allem in den Muskeln.

Was ist, wenn das pH-Gleichgewicht normal ist?

Die einfache Antwort ist, dieses Gleichgewicht in einem gesunden Bereich zu erhalten.

Wie kann man das machen?

Überwachen Sie ständig, was wir essen, trinken, wie sauber wir von innen sind und wie wir unseren Körper vor schädlichen Einflüssen schützen.

Wasser.
Es ist notwendig, eine ausreichende Menge zu trinken, und zwar 30 ml pro Kilogramm Körpergewicht pro Tag (in den heißen Sommermonaten kann es das 2-3-fache sein).
Essen.
Wenn der Säure-Basen-Haushalt bereits gestört ist, sollten Sie über Ihre Ernährung nachdenken, den Verzehr von säurehaltigen Lebensmitteln (Fleisch und Milchprodukte, Brot, Süßigkeiten, kohlensäurehaltige Getränke, alle künstlich hergestellten Lebensmittel) reduzieren und den Konsum alkalisierender Lebensmittel erhöhen . Wenn es nicht möglich ist, die Zusammensetzung der Ernährung zu ändern, lohnt es sich, über die Verwendung von "Smart Food" nachzudenken - Nutrazeutika, die den Mangel an Vitaminen, Mineralien, Aminosäuren, mehrfach ungesättigten Fettsäuren und pflanzlichen Enzymen ausgleichen, die mit der Nahrung zugeführt werden .

Auch die regelmäßige Reinigung des Körpers, körperliche Aktivität und die Psychologie einer positiven Lebenseinstellung sollte man nicht vergessen. All dies sind Teile, die einfach und leicht die Ursachen der meisten Krankheiten erklären und die Möglichkeiten der Wiederherstellung und Erhaltung der Gesundheit aufzeigen.

Im Laufe der Jahre jünger und gesünder zu werden, ist echt!

Warum ist es wichtig, das richtige pH-Gleichgewicht aufrechtzuerhalten?

Ein schwach saures Milieu wird benötigt, um verschiedene chemische Prozesse in Gang zu setzen (z.B. Verdauung - das Milieu im Magen ist leicht in Richtung Säure verschoben), aber das Blut sollte nicht schwach sauer sein - wenn das pH-Gleichgewicht im Blut verändert wird, die Prozesse werden nicht wie geplant verlaufen.

Schließlich befinden sich im Blut all unsere Baustoffe (von der Leber übertragen), Proteine, Antikörper, Mastgene, weiße Blutkörperchen, Nährstoffe und vieles mehr. Sie sind darauf abgestimmt, genau in diesem Bereich (7,35-7,45) zu arbeiten und die kleinste Verschiebung stört die Arbeit des gesamten Systems (Blut ist überall, wir haben 85.000 km Venen und Arterien, aber gleichzeitig nur 5 Liter Blut) .

Alle Regulationsmechanismen des Körpers (einschließlich Atmung, Stoffwechsel, Hormonproduktion) zielen darauf ab, den pH-Wert auszugleichen, indem Ätzsäurereste aus dem Körpergewebe entfernt werden, ohne lebende Zellen zu schädigen. Wird der pH-Wert zu niedrig (sauer) oder zu hoch (alkalisch), vergiften sich die Körperzellen mit ihren Giftstoffen und sterben ab.

Die Bedeutung der Ausgewogenheit dieses Gesamtsystems wird durch folgende Tatsache unterstrichen: Um das Gleichgewicht zwischen Säure und Alkali aufrechtzuerhalten, nimmt der Körper Kalzium aus den Knochen auf(unsere Calciumbank) und Magnesium(sie sind untrennbar mit Kalzium verbunden), die Säure alkalisieren.

Was sollen die Chronisten tun?

Selbst das "richtigste" Ernährungsprogramm oder ein Programm zur Behandlung von Krankheiten wird nicht effektiv funktionieren, wenn das pH-Gleichgewicht Ihres Körpers gestört ist.

Die ständige Belastung der Kompensationssysteme des Körpers über viele Jahre und Jahrzehnte schadet dem Körper stark, verschleißt ihn. Allmählich und stetig kommt es zu einem Ungleichgewicht in der Arbeit aller Systeme und Stoffwechselprozesse.

Dies kann nicht unbegrenzt und ohne Folgen so weitergehen. Chronische Erkrankungen, die vor diesem Hintergrund entstehen, lassen sich mit Medikamenten einfach nicht heilen.

Hier kann die einzige und beste "Medizin" nur eines sein: Ernährung komplett umstellen, Säurebelastung beseitigen, viele Jahre hauptsächlich rohe pflanzliche Nahrung essen - bis alle Funktionen, alle Prozesse im Körper wieder auf normale Parameter zurückgehen und das Ungleichgewicht verschwindet .

Wenn eine Person die Bedeutung einer Überarbeitung der Ernährung versteht, aber aus irgendeinem Grund eine solche Diät nicht strikt einhalten kann, können in diesem Fall alkalisierende Zusatzstoffe zu Lebensmitteln (Smart Food) verwendet werden.

Um voll zu leben gesundes Leben Der einzige Ausweg besteht darin, den Körper zu alkalisieren.

Wie wir dies tun, hängt ganz von unserer Wahl ab. Jemand wird in der Lage sein, die Ernährungsempfehlungen vollständig zu befolgen und Veganer oder Rohköstler zu werden. Und jemand (wie ich zum Beispiel) wird sich der Tatsache stellen, dass es für ihn schwierig ist.

Und dann stellt sich die Frage:

WAS SOLL ICH TUN, EINE GANZE PERSON?

Ich habe mir ein System zur Wiederherstellung des Säure-Basen-Gleichgewichts aus dem Coral Club ausgesucht und wende es seit langem erfolgreich in meinem Leben an. In dieser Zeit hat sich mein Körper sowohl äußerlich als auch innerlich verändert.

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Die Quelle des Textteils ist ecology.md

Starke Säuren und Basen(Tabelle 2.1) in Lösungen dissoziieren halb-

daher ist die Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxylionen

Gesamtkonzentration des starken Elektrolyten.

Für die Starken Gründe : [ OH -] = C m; für stark Säuren: [ H +] = Cm.

Tabelle 2.1

Starke Elektrolyte

Schwacher ElektrolytÜblicherweise werden chemische Verbindungen betrachtet, deren Moleküle auch in stark verdünnten Lösungen nicht vollständig in Ionen zerfallen. Der Dissoziationsgrad schwacher Elektrolyte für dezimolare Lösungen (0,1 M) beträgt weniger als 3%. Beispiele für schwache Elektrolyte: alle organischen Säuren, einige anorganische Säuren (zB H 2 S, HCN), die meisten Hydroxide (zB Zn (OH) 2, Cu (OH) 2).

Für Lösungen schwache Säuren Die Konzentration von Wasserstoffionen in einer Lösung wird nach der Formel berechnet:

wo:Кк ist die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure; Ck - Säurekonzentration, mol / dm 3.

Für Lösungen schwache Gründe die Konzentration der Hydroxylionen wird nach der Formel berechnet:

wo: Ko ist die Dissoziationskonstante der schwachen Base; Kiefer. - die Konzentration der Base, mol / dm 3.

Tabelle 2.2

Dissoziationskonstanten schwacher Säuren und Basen bei 25 оС

	Dissoziationskonstante, CD

2.2. Beispiele zur Lösung einer individuellen Aufgabe

Beispiel 1.

Arbeitsbedingung:Definieren Konzentration von Wasserstoff- und Hydroxylionen in Lösung, wenn pH = 5,5.

Lösung

Die Konzentration von Wasserstoffionen wird nach der Formel berechnet:

[H +] = 10 -pH

[H +] = 10 -5,5 = 3,16 10 -6 mol / dm 3

Die Konzentration der Hydroxylionen wird nach der Formel berechnet:

10 rON

pOH = 14 - pH = 14 - 5,5 = 8,5

10 -8,5 = 3 10 -9 mol / dm 3

Beispiel Nr. 2.

Arbeitsbedingung: Berechnen Sie den pH-Wert der 0,001 M HCl-Lösung.

Lösung

Säure HCl ist ein starker Elektrolyt (Tabelle 2.1) und dissoziiert in verdünnten Lösungen fast vollständig in Ionen:

HС1⇄ Н + + С1 -

Daher ist die Ionenkonzentration [H +] gleich der Gesamtkonzentration der Säure: [H +] = Cm = 0,001 M.

[H +] = 0,001 = 1 · 10 -3 mol / dm 3

pH = - lg = - lg 1 10 -3 = 3

Beispiel Nr. 3.

Arbeitsbedingung: Berechnen Sie den pH-Wert von 0,002 M NaOH-Lösung.

Lösung

Die NaOH-Base ist ein starker Elektrolyt (Tabelle 2.1) und dissoziiert in verdünnten Lösungen fast vollständig in Ionen:

NaOH ⇄Na + + OH -

Daher ist die Konzentration der Hydroxylionen gleich der Gesamtkonzentration der Base: [ОH -] = cm = 0,002 Mio.

рОН = - log [ОН -] = - logСм = - log 2 10 -3 = 2,7

pH = 14 - 2,7 = 11,3

Beispiel Nr. 4.

Arbeitsbedingung:Berechnen Sie den pH-Wert einer 0,04 M NH-Lösung 4 OH, wenn die Dissoziationskonstante Kd ( NH 4 OH) = 1,79 · 10 -5 (Tabelle 2.2).

Lösung

NH-Base 4 OH ist ein schwacher Elektrolyt und dissoziiert in verdünnten Lösungen sehr leicht in Ionen.

Die Konzentration von Hydroxylionen [OH -] in einer Lösung einer schwachen Base wird nach der Formel berechnet:

pOH = -log [OH -] = -log 8,5 · 10 -2 = 1,1

Basierend auf der Formel: pH + pOH = 14, finden wir den pH-Wert der Lösung:

pH = 14 - pOH = 14 - 1,1 = 12,9

Beispiel Nr. 5.

Arbeitsbedingung:pH-Wert berechnen 0,17 M Lösung von Essigsäure (CH 3 COOH), wenn die Dissoziationskonstante Kd (CH 3 COOH) = 1,86 10 -5 (Tabelle 2.2).

Lösung

Die Säure CH 3 COOH ist ein schwacher Elektrolyt und dissoziiert in verdünnten Lösungen sehr leicht in Ionen.

Die Konzentration von Wasserstoffionen in einer schwach sauren Lösung wird nach der Formel berechnet:

pH-Wert berechnen Lösung nach der Formel: pH = - lg

pH = -lg 1,78 10 -3 = 2,75

2.3. Individuelle Aufgaben

Auftragsbedingungen (Tabelle 2.3):

Aufgabennummer 1. Berechnen Sie die Konzentration von Wasserstoff- und Hydroxylionen in der Lösung bei einem bestimmten pH-Wert (siehe Beispiel Nr. 1);

Aufgabennummer 2. Berechnen Sie den pH-Wert einer starken Elektrolytlösung (Säure, Base) bei einer bestimmten Konzentration (siehe Beispiel Nr. 2, 3);

Aufgabennummer 3. Berechnen Sie den pH-Wert einer schwachen Elektrolytlösung (Säure, Base) bei einer bestimmten Konzentration (siehe Beispiel Nr. 4, 5).

Tabelle 2.3

Die Zusammensetzung des untersuchten Wassers

Aufgaben	Auftragsbedingungen:
	Aufgabennummer 1	Aufgabennummer 2		Aufgabennummer 3
		Starker Elektrolyt	Konzentration, cm	Elektrolyt	Konzentration, cm

Fortsetzung der Tabelle. 2.3

Der pH-Wert spielt eine wichtige Rolle für viele chemische und biologische Umwandlungen, sowohl im Labor als auch in der Produktion, in lebenden Organismen und Umgebung... Die Menge der Wasserstoffionen beeinflusst nicht nur das Ergebnis einer Reaktion, sondern auch die Möglichkeit ihres Ablaufs. Pufferlösungen werden verwendet, um den angegebenen pH-Wert zu halten. Ihre Aufgabe ist es, dieses Niveau beim Verdünnen von Lösungen oder Zugabe von Säuren und Laugen zu halten.

Der pH-Indikator von Wasser ist einer der Indikatoren für die Wasserqualität für verschiedene Zwecke. In der Natur hängt die Entwicklung von Pflanzen, die Aggressivität der Umwelteinwirkung auf Metall- und Betonkonstruktionen davon ab. Es ist zu beachten, dass der pH-Wert die Toxizität von Schadstoffen für Organismen in Flüssen, Seen, Teichen verändert.

PH Wert

Dieser Parameter charakterisiert den Gehalt an Η + -Ionen in Lösungen. Es wird durch den pH-Wert angezeigt. Mathematisch ist der pH gleich dem Kehrwert der Konzentration Η + (С Н +, mol / l): ΗΗ = −lgC Н +. Die Anzahl der H + -Ionen im Wasser wird durch die Dissoziation von H 2 O-Molekülen bestimmt, die nach dem Ausdruck erfolgt: H 2 O<->H++OH-.

Obwohl Wasser nicht allgemein als Elektrolyt bezeichnet wird, ist es eine niedrig dissoziierende Substanz. Dafür können Sie die Dissoziationskonstante schreiben: K d = (C H + · C OH -) / C H2O. Bei t = 22 ° C beträgt sein Wert 1,8ˑ10 -16.

Diese Zahl ist so klein, dass die Η + und OH – Ionen in Wasser vernachlässigt werden könnten. Aber in der Chemie von Lösungen ist der pH-Wert anwendbar, um eine pH-Skala zu erstellen. Betrachten wir seine Bedeutung.

pH-Skala

Mit seiner Hilfe können Sie den Säuregehalt einer Lösung quantitativ ausdrücken.

Der pH-Wert des Mediums ist leicht zu berechnen. Sie müssen nur die Konzentration der Wasserstoffkationen kennen und die Formel verwenden: С n + = 10 n, wobei n der pH-Wert mit umgekehrtem Vorzeichen ist. Beispielsweise beträgt die Konzentration von H + in einer Lösung C H + = 10 -5 mol / l. Das heißt, n = -5 und pH = 5.

PH-Werte einiger Medien und Lösungen

Alles in der menschlichen Umwelt hat seine eigenen spezifischen pH-Werte. Es hilft verschiedene Systeme Es fällt dem Körper leichter, seine Aufgaben zu bewältigen. Wie Sie wissen, beträgt der pH-Wert für reines neutrales Wasser 7. Die menschliche Haut reagiert jedoch leicht sauer. Ihr pH-Wert = 5,5. Diese Tatsache beeinflusst zum Teil das Erscheinungsbild trockener Haut bei häufigem Kontakt mit Wasser. Nachfolgend sind die pH-Werte für einige Stoffe aufgeführt.

Arten von Lösungen

Wässrige Lösungen können, wie bereits oben erwähnt, mit dem Medium neutral, sauer oder alkalisch reagieren. Die Tatsache, dass der Säuregehalt der Lösung auf das Vorhandensein von H + -Ionen und die Alkalinität - auf OH- -Ionen zurückzuführen ist, bedeutet nicht, dass sie keine anderen enthalten. In sauren Medien ist ein Überschuss an Wasserstoffionen und in alkalischen Medien ein Überschuss an Hydroxidionen zu finden.

In neutralen Lösungen beträgt der pH-Wert 7. Dies bedeutet, dass die Konzentration der H + -Kationen darin 10 -7 mol / l beträgt, der Gehalt an Hydroxid-Anionen jedoch ebenfalls 10 -7 mol / l beträgt. Mit anderen Worten, in neutralen Lösungen gibt es keinen Überschuss an Η + oder OΗ- Ionen.

Ionisches Produkt von Wasser

Warum kann der pH-Wert zwischen 1 und 14 liegen? Um diese Frage zu beantworten, lohnt es sich, auf den Ausdruck für die Dissoziationskonstante zurückzukommen. Nachdem Sie es umgewandelt haben, können Sie K d · C H2O = C H + · C OH- schreiben. Der Kd-Wert ist bekannt und das Wasser lässt sich leicht berechnen. Betrachtet man Wasser als Lösung von H 2 O in H 2 O, kann man seine molare Konzentration ermitteln, indem man das Verhältnis herstellt: 18 g H 2 O - 1 mol, 1000 g H 2 O - x mol. Daher x = 1000/18 = 55,6 mol / l. Diese Konstante wird als K w bezeichnet und als ionisches Produkt von Wasser bezeichnet.

Dieser Wert erlaubte uns den Schluss zu ziehen, dass pΗ + pOΗ = 14, was die Antwort auf die obige Frage ist.

Saure Umgebung

Alle starken Säuren im Wasser dissoziieren irreversibel. Salzsäure zerfällt also vollständig in Kationen Η + und Chloridanionen Cl -: ΗCl = Η + + Cl -. Wenn 1ˑ10 -2 mol ΗCl zu Wasser mit einem Volumen von 1 Liter hinzugefügt wurde, ist die Konzentration der Η + -Ionen ebenfalls gleich 1 . 10 -2 mol. Das heißt, für eine solche Lösung beträgt der pH-Wert 2.

Schwache Säuren dissoziieren reversibel, d. h. wie im Fall von Wasser verbinden sich einige der entgegengesetzt geladenen Ionen wieder zu Säuremolekülen. Kohlensäure zerfällt beispielsweise in folgende Ionen: Η 2 CO 3<->+ + CO 3 -. Nicht nur dissoziieren nicht alle Moleküle, sondern die zerfallenen bilden wieder ein einziges Ganzes. Um den pH-Wert von Säuren zu ermitteln, wird daher die Dissoziationskonstante verwendet.

Außerdem lässt sich aus dem pH-Wert der Lösung indirekt die Stärke der Säure abschätzen: Je größer er ist, desto niedriger ist der pΗ-Wert.

Alkalische Umgebung

Wenn sich Basen in Wasser lösen, beginnt ihre Dissoziation mit dem Auftreten von Hydroxid-Anionen. Sie interagieren mit H + -Ionen, die in neutralem reinem Wasser vorhanden sind. Dies führt zu einer Abnahme ihrer Konzentration, dh zu einer Erhöhung des pH-Werts.

Zum Beispiel: NaOΗ = Na + + OΗ -; + + OΗ - = 2 O.

In einer Natronlauge mit einer Konzentration von 1ˑ10 -2 mol/l treten 1ˑ10 -2 mol/l Hydroxid-Anionen auf. Die Konzentration von Η + -Kationen in einer solchen Lösung beträgt 1ˑ10 -12 mol / l und pΗ hat einen Wert von 12.

In allen Basenlösungen ist die Anzahl der H + -Kationen immer kleiner als 1ˑ10 -7 mol / l und der pH-Wert größer als 7.

Bestimmung von pH-Indikatoren

Einer der meisten einfache Wege Um den pΗ der Lösung ungefähr zu bestimmen, verwenden Sie die Streifen des Universalindikators. Vergleicht man ihre Farbe mit der Indikatorskala, die nach dem Eintauchen in die Arbeitslösung erscheint, kann die Konzentration von Η + -Ionen abgeschätzt werden. Ein universeller Indikator ist ein Gemisch aus mehreren Stoffen, das mit abnehmendem Säuregehalt seine Farbe sequentiell von Rot nach Violett (wie in einem Regenbogen) ändert.

Die Hauptnachteile dieser Methode sind die Unmöglichkeit, den pH-Wert in gefärbten oder trüben Lösungen zu bestimmen, sowie nur eine ungefähre Schätzung der Konzentration von Η + -Ionen in der Lösung.

Für eine noch grobere Bestimmung des pH-Wertes des Mediums werden verschiedene Indikatoren verwendet. Die am häufigsten verwendeten sind Lackmus, Methylorange, Phenolphthalein und andere. Durch Veränderung ihrer Farbe kann nur festgestellt werden, ob die untersuchte Zusammensetzung sauer, alkalisch oder neutral ist.

PH-Messung mit Instrumenten

Ein viel genauerer Wert der Konzentration von Η + -Ionen und folglich des pΗ einer Lösung kann mit einem pH-Meter ermittelt werden. Diese Analysemethode wird potentiometrisch genannt. Es basiert auf der Messung des Elektrodenpotentials und der Bestimmung des Zusammenhangs zwischen seinem Wert und der Konzentration der Komponente in der Testlösung. Das Elektrodenpotential entsteht durch einen elektrochemischen Prozess an der Grenzfläche Metall-Lösung.

Zur Durchführung der Messung wird eine galvanische Zelle aus zwei Halbzellen mit Elektroden aufgebaut, deren Potential im Voraus bekannt ist. Dann wird die EMF gemessen. Am häufigsten erfolgt die pH-Bestimmung in wässrigen Lösungen mit Silberchlorid- und Glaselektroden. Die erste ist die Referenzelektrode. Der Wert des Potentials des zweiten hängt von der Konzentration der Η + -Ionen in der Lösung ab.

Auch der pH-Wert im Labor wird kolorimetrisch bestimmt. Diese Methode basiert auf der Fähigkeit zweifarbiger Indikatoren, je nach Gehalt an Wasserstoffkationen ihre Farbe oder Farbintensität zu ändern. Die in der Lösung erscheinende Farbe wird mit einer Standardskala verglichen, die auf der Grundlage von Daten von Lösungen mit bekanntem pH-Wert erstellt wird.

Gründe für die pH-Messung

Sie sind wie folgt:

1. Zur Herstellung von Produkten mit gewünschten Eigenschaften. Im Verlauf des Produktionsprozesses können Abweichungen vom Prozess-pH-Wert Störungen hervorrufen, die zu einer Veränderung der Produkteigenschaften führen. Diese Indikatoren können Geschmack oder Aussehen sein.

2. Um Kosten zu reduzieren. In einigen Industrien hängt die Produktausbeute direkt oder indirekt vom pH-Wert des Reaktionsmediums ab. Dementsprechend sind die Kosten umso geringer, je höher die Ausbeute des Reaktionsprodukts ist.

3. Um die Arbeit oder die Umwelt zu schützen. Da viele Verbindungen ihre schädlichen Eigenschaften erst bei einem bestimmten pH-Wert zeigen, ist es sehr wichtig, ihren Wert zu kontrollieren.

4. Um die Produktkonformität mit den Standards sicherzustellen. In viele behördliche Dokumente die die Qualität eines Produktes, Produkts, Arzneimittels etc. standardisieren, gibt es eine Liste von Indikatoren, die sie einhalten müssen. Einer davon ist der pH-Wert. Damit trägt seine Definition in gewissem Maße zum Schutz der Bevölkerung vor Schadstoffen bei.

5. Um Ausrüstung zu schützen. Die meisten Produktionsanlagen, die mit Chemikalien in Kontakt kommen, sind korrosionsanfällig. Die Geschwindigkeit seiner Entwicklung hängt stark von den pH-Werten ab. Mit anderen Worten, es ist wichtig, Produktionsanlagen vor unnötigen Schäden zu schützen.

6. Für Forschungszwecke. Der pH-Wert ist wichtig für die Untersuchung verschiedener biochemischer Prozesse. Es wird auch zu medizinischen Zwecken gemessen, um eine bestimmte Diagnose zu bestätigen.

Mathematische Bestimmung des pH

Zur rechnerischen Bestimmung des pH-Wertes einer Lösung werden Angaben zur molaren Konzentration des Η + oder ОΗ - -Anions benötigt. Wenn sie bekannt sind, können Sie sofort eine der Formeln verwenden:

• pΗ = – lg [Η +].
• pO&sub2; = -lg.
• pΗ + pOΗ = 14.

Die Konzentration eines Ions in mol / L in einer Elektrolytlösung lässt sich leicht durch folgende Gleichung ermitteln:

C m-Ion = C m ˑαˑ⋅n, wobei:

Cm des Ions und Cm sind die molaren Konzentrationen des Ions bzw. des Elektrolyten (mol / l).

α -Dissoziationsgrad.

n ist die Anzahl der Ionen des betrachteten Typs, die beim Zerfall nur eines Elektrolytmoleküls gebildet werden.

Der Dissoziationsgrad schwacher Elektrolyte kann durch das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz bestimmt werden: α = √ (K d / S m).

Beispiele für Problemlösungen

1. Es ist erforderlich, den pH-Wert der 0,001 N NaOH-Lösung zu berechnen.

Lösung: Da Natriumhydroxid ein starker Elektrolyt ist, ist seine Dissoziation in wässriger Lösung irreversibel. Es folgt die Gleichung: NaOΗ → Na + OΗ.

Wir verwenden die Formel C m ion = C m ˑαˑn. Wir nehmen den Dissoziationsgrad gleich 1. Wenn ein NaOH-Molekül zerstört wird, wird ein OH--Ion gebildet, was n = 1 bedeutet. C m ist durch die Problemstellung bekannt und beträgt 0,001 oder 10 -3. Daher ist C OH− = 10 -3 ˑ1ˑ1 = 10 -3.

Die Konzentration der Ionen Η + kann aus dem Verhältnis K w = C Η + · C OΗ- = 10 -14 bestimmt werden. Transformieren der Formel erhalten wir С Н + = К w / С О- = 10 -14 / 10 -3 = 10 -11. Als nächstes können wir den pH-Wert berechnen: pΗ = -lg10 -11 = 11.

Antwort: pH = 11.

2. Es ist erforderlich, [Η +] und [OH-] zu berechnen, wenn pH = 4,3 in einer gegebenen Lösung ist.

Lösung: Am einfachsten ermitteln Sie zunächst die Konzentration der Wasserstoffkationen: [Η +] = 10 -pΗ = 10 -4,3 = 5ˑ10 -5 mol / l.

Es ist zweckmäßig, die Konzentration der Hydroxid-Anionen aus dem Verhältnis des ionischen Produkts von Wasser zu ermitteln: С ОΗ- = К w / С + = 10 -14 / 5ˑ10 -5 = 2ˑ10 -10 mol / l.

Antwort: 5ˑ10 -5 mol/l und 2ˑ10 -10 mol/l.

PH Wert- Dies ist der pH-Wert, mit dem Sie bestimmen können, wie viele freie Wasserstoffionen in einer wässrigen Lösung enthalten sind. Beim Auflösen verschiedener Salze in Wasser oder beispielsweise bei der Herstellung einer bestimmten Lösung wird das Säure-Basen-Gleichgewicht gestört, wonach es notwendig ist pH messen.

In diesem Fall darf man die Parameter, die die Alkalität und Acidität der Lösung bestimmen, nicht mit pH-Indikator, da es einen gewissen Unterschied zwischen ihnen gibt, aber viele bemerken diesen Unterschied immer noch nicht. PH Wert bestimmt tatsächlich den Grad der Alkalinität und Acidität der Lösung, aber die Acidität und Alkalinität der Lösung geben die Anzahl der in der Lösung enthaltenen Verbindungen an und tragen zur Neutralisation von Alkali oder Säure bei.

Die Häufigkeit des Auftretens chemischer Reaktionen hängt direkt vom pH-Wert ab.

Im Bereich Hydroponik-Anwendungen pH-Kontrolle sehr wichtig. Ph-Effekt wirkt sich sowohl positiv als auch negativ auf die Pflanzenentwicklung aus. Denn seine unkontrollierte Veränderung in jede Richtung kann zu einer Vielzahl von Problemen und sogar zum Tod der Pflanze führen, was oft vorkommt.

Im Alltag pH-Konzentration innerhalb der Grenzen gehalten werden, damit die Wasserqualität nicht beeinträchtigt wird. Also für Wasser trinken charakteristisch pH-Wert 6-9, für Lösungen, die in der Hydrokultur verwendet werden, liegt er normalerweise im Bereich von 5,5 bis 7,5.

Braucht es eine systematische pH-Bestimmung?

pH-Wert wässriger Lösungen- spielt eine wichtige Rolle bei der Bestimmung der Leistung und Eigenschaften einer hydroponischen Lösung. Tatsächlich können Pflanzen bei einem optimalen pH-Wert leicht Nährstoffe aufnehmen, die für eine erfolgreiche Entwicklung und ein erfolgreiches Wachstum so wichtig sind.

Es ist zu beachten, dass mit einem reduzierten Säure pH die Lösung erhält eine unangenehme Eigenschaft - korrosive Aktivität. Wenn das Niveau pH der pH-Wert > 11 erhöht ist, riecht die Lösung unangenehm. Es muss mit besonderer Vorsicht gehandhabt werden, da es die Haut sowie die Augen einer Person reizen kann.

Es sollte auch klargestellt werden, dass es keine Ideale und Konstanten gibt pH-Indikatoren... Zum bestimmte Typen für Pflanzen sollte es etwa 6,8 - 7,5 betragen und für andere Kulturen - etwa 5,5 - 6,8.

PH-Kontrollmethoden

Es gibt mehrere ziemlich gebräuchliche Möglichkeiten zur Steuerung pH Faktor a: pH-Messung mit Universalindikatoren: pH-Meter, StreifenpH, .

Nach Meinung einiger Experten sieht eine solche Messmethode wie Streifen etwas rau aus. pH Prüfung. Es besteht in der Verwendung von Universalindikatoren, bei denen es sich um eine Mischung aus mehreren Streifen mit Farbstoffen handelt, deren Farbe direkt vom sauer-alkalischen Medium abhängt: von Rot, leicht Gelb, dann Grün, Blau und schließlich Violett. Diese Art der Färbung manifestiert sich durch den Übergang von einem sauren in einen alkalischen Bereich. So vielseitig diese Kontrollmethode auch ist, sie hat einen wesentlichen Nachteil: ph-umgebungändert sich stark, wenn die Lösung beispielsweise eine bestimmte Farbe hat oder trüb ist.

Wenn jedoch als Kontrollmethode pH-Wert wässriger Lösungen du hast gewählt elektronisch pH-meter(zum Beispiel, oder in diesem Fall können Sie messen pH-Wert im Bereich von 0,01 bis 14. Dadurch erhalten Sie genauere Informationen als bei der Verwendung von Indikatoren.

Die Funktion solcher pH Instrument basierend auf Messungen der EMF eines galvanischen Kreises, der in seiner Konstruktion eine Glaselektrode aufweist, deren Potenzial direkt vom konzentrierten Gehalt an H + -Ionen in einer bestimmten Lösung abhängt. Diese Methode ist sehr praktisch, da die Genauigkeit des Geräts direkt von der rechtzeitigen Kalibrierung abhängt. Mit dieser Methode ist es ziemlich einfach bestimme den pH-Wert der Lösung bei Trübung oder Verfärbung. Tatsächlich ist die vorliegende Methode dank dieser Tatsache eine der beliebtesten.

PH-Einstellung

Um den Säuregehalt einer Hydrokulturlösung zu senken oder zu erhöhen, werden spezielle Lösungen verwendet, ein pH-Senker oder ein pH-Verstärker. Seien Sie vorsichtig, es sind nur wenige Tropfen pro Liter erforderlich, um die Lösung zu wechseln.

Verwenden von pH Down und pH Up:

Um den pH-Wert nach oben oder unten zu verschieben, werden spezielle Lösungen und verwendet.

Bei einer Rate von 3 ml pro 10 Liter, um 1 Punkt nach oben oder unten zu verschieben.

Zum Beispiel haben Sie einen Wasser-pH-Wert von 4,0 und müssen ihn auf 5,5 erhöhen. Es wird folgende Berechnung durchgeführt:

5,5-4,0 = 1,5x3 = 4,5 ml pH UP pro 10 Liter Wasser.

Die Berechnung ist für pH DOWN ähnlich.

Was ist tds?

TDS, ppM oder pH-Wert der Salze - Gesamtgehalt an Salzen in Lösung

Es lohnt sich, das Thema Mineralisierung anzusprechen. Ein Prozess wie die Mineralisierung ist die Bestimmung der Gesamtmenge an Salzen, die in einer Lösung enthalten sind. Zu den gebräuchlichsten gehören anorganische Salze. Sie können Chloride, Bicarbonate, Kalium-, Calcium-, Natrium-, Magnesiumsulfate sein, es kann auch die minimale Anzahl organischer Verbindungen sein, die sich in Wasser lösen.

Im Alltag ist dies der Härtegrad der Wasserweichheit.

MessungTDS

Der einfachste Weg, den Salzgehalt zu messen, ist der Kauf Salinometer-. Dieses Gerät bestimmt in Sekundenschnelle die ppm der Lösung.

In Europa wird die Mineralisierung üblicherweise auf zwei Arten bezeichnet: als Total Dissolved Solids ( TDS). Dies wird als Anzahl der gelösten Teilchen ins Russische übersetzt. Die Einheit zur Bestimmung des Mineralisationsgrades beträgt 1 mg / Liter. Dies ist ein äquivalenter Parameter für das Gewicht aller gelösten Partikel und Elemente in Milligramm, nämlich der Salze, die in einem Liter Lösung enthalten sind.

Das Expressionsniveau der Mineralisierung kann auch in ppM angezeigt werden. Diese Abkürzung steht für parts per million, was ins Russische übersetzt „parts per million“ bedeutet, also wie viele Salzpartikel in 1 Million Partikeln einer wässrigen Lösung gelöst sind. Eine ähnliche Abkürzung findet sich in einigen europäischen Quellen. Es sieht so aus: 1 mg / L = 1 ppm.

Umrechnungstabelle von ppm in EC.