Die gesamte Materie um uns herum, die wir sehen, besteht aus verschiedenen Atomen. Atome unterscheiden sich voneinander in Struktur, Größe und Masse. Es gibt mehr als 100 Arten verschiedener Atome, mehr als 20 Atomarten wurden vom Menschen gewonnen und kommen in der Natur nicht vor, da sie instabil sind und in einfachere Atome zerfallen.

Allerdings können sich auch Atome desselben Typs geringfügig voneinander unterscheiden. Daher gibt es so etwas wie ein chemisches Element – ​​das sind Atome der gleichen Art. Sie haben alle die gleiche Kernladung, also die gleiche Anzahl an Protonen.

Jedes chemische Element hat einen Namen und eine Bezeichnung in Form von einem oder zwei Buchstaben des lateinischen Namens dieses Elements. Beispielsweise wird das chemische Element Wasserstoff mit dem Buchstaben H (vom lateinischen Namen Hydrogenium), Chlor – Cl (von Chlorum), Kohlenstoff – C (von Carboneum), Gold – Au (von Aurum), Kupfer – Cu (von Cuprum), Sauerstoff - O (aus Oxigeium).

Die vorhandenen chemischen Elemente sind im Periodensystem aufgeführt. Es wird oft als System (Periodensystem) bezeichnet, da es bestimmte strenge Regeln gibt, nach denen dieses oder jenes Element in seiner Tabellenzelle platziert wird. In den Zeilen und Spalten des Periodensystems werden regelmäßige Änderungen der Eigenschaften von Elementen beobachtet. Somit hat jedes Element in der Tabelle eine eigene Nummer.

Atome chemischer Elemente verändern sich durch chemische Reaktionen nicht. Die Stoffmenge der Atome verändert sich, nicht aber die Atome selbst. Zum Beispiel, wenn als Ergebnis chemische Reaktion Kohlensäure (H 2 CO 3) zersetzt sich in Wasser (H 2 O) und Kohlendioxid(CO 2), dann wurden keine neuen Atome gebildet. Nur die Verbindungen zwischen ihnen haben sich geändert.

Somit kann ein Atom als das kleinste chemisch unteilbare Teilchen einer Substanz definiert werden.

Das am häufigsten vorkommende Element im Universum ist Wasserstoff, gefolgt von Helium. Dies sind die einfachsten chemischen Elemente in ihrer Struktur. Die übrigen chemischen Elemente machen etwa 0,1 % aller Atome aus. Allerdings haben die Atome anderer chemischer Elemente eine größere Masse als die Atome von Wasserstoff und Helium. Wenn wir also den Gehalt anderer chemischer Elemente im Universum in Massenprozenten ausdrücken, dann machen sie 2 % der Masse der gesamten Materie des Universums aus.

Auf der Erde unterscheidet sich die Häufigkeit chemischer Elemente stark, wenn man das gesamte Universum betrachtet. Auf der Erde dominieren Sauerstoff (O) und Silizium (Si). Sie machen etwa 75 % der Erdmasse aus. Als nächstes folgen in absteigender Reihenfolge Aluminium (Al), Eisen (Fe), Kalzium (Ca), Natrium (Na), Kalium (K), Magnesium (Mg), Wasserstoff (H) und viele andere Elemente.

Übersetzt bedeutet „Atom“ unteilbar. Es wird so genannt, weil es lange Zeit als kleinster Teil der Materie galt. Aber weitere Entwicklung Die Wissenschaft hat gezeigt, dass dies nicht der Fall ist. Lassen Sie uns also herausfinden, woraus ein Atom besteht und wie sich die Atome verschiedener Elemente unterscheiden.

Atomare Struktur

Heute kennt die Wissenschaft 126 Arten chemischer Elemente. Die allgemeine Struktur ihrer Atome ist dieselbe. Jedes hat einen Kern aus Protonen und Neutronen, um den Elektronen kreisen. Elektronen sind negativ geladene Teilchen. Während sie sich um den Kern drehen, entsteht eine Elektronenwolke.

Protonen sind positiv geladene Teilchen. Im Ruhezustand enthält ein Atom gleich viele Protonen und Elektronen, ein solches chemisches Element hat also keine elektrische Ladung. Bei Reaktionen kann es jedoch Elektronen an andere Elemente abgeben und so zu einem positiv geladenen Teilchen werden, oder sie wegnehmen und so zu einem negativ geladenen Teilchen werden. Neutronen tragen keine Ladung, beeinflussen aber die Masse des Elements. Für Protonen und Neutronen wurde ein einheitlicher Name erfunden – Nukleonen.

Atome verschiedener Elemente

Atome verschiedener Elemente unterscheiden sich voneinander durch die Anzahl der Protonen im Kern. Die Anzahl der Elektronen kann sich ändern, die Anzahl der Protonen jedoch nie. Wie viele Protonen im Kern enthalten sind, lässt sich anhand der Ordnungszahl des Elements ermitteln Periodensystem Mendelejew. Wasserstoff (Nr. 1) hat 1 Elektron und 1 Proton im Ruhezustand, Lithium
(Nr. 3) – 3 Elektronen und 3 Protonen, Kohlenstoff (Nr. 6) – 6 Elektronen und 6 Protonen.

Da verschiedene Atome eine unterschiedliche Anzahl an Protonen haben, unterscheiden sich auch ihre Massen. Die Masse eines Elements besteht hauptsächlich aus Protonen und Neutronen, da das Gewicht der Elektronen vernachlässigbar ist. Aber auch Atome desselben Elements können aufgrund der unterschiedlichen Anzahl von Neutronen im Kern unterschiedliche Gewichte haben. Atome, bei denen die Anzahl der Neutronen von der Anzahl der Protonen abweicht, nennt man Isotope. In der Natur gibt es beispielsweise die Kohlenstoffatome C12 (6 Protonen und 6 Neutronen), C13 (6 Protonen und 7 Neutronen) und andere Sorten mit einem Neutronengehalt von 2 bis 16.

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Was ist der Unterschied zwischen den Begriffen „Atom“ und „Molekül“? und bekam die beste Antwort

Antwort von Sunrise[Experte]
Ein Atom ist kleiner, ein Molekül kann mehrere Atome haben (Beispiel – 2 Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom = Wassermolekül)

Antwort von Diana Mama[Guru]
Ein Molekül besteht aus Atomen.

Antwort von NEIN[Guru]
Neben Alltäglichkeiten ist es auch Heimat.

Antwort von Luft[Neuling]
Ein Atom ist ein elektrisch neutrales System wechselwirkender Elemente, bestehend aus einem Kern und Elektronen. , und ein Molekül ist eine Verbindung, die aus 2 oder mehr Atomen besteht

Antwort von Durchlaucht Fürst[Guru]
Ein Atom (altgriechisch ἄτομος – unteilbar) ist der kleinste Teil eines chemischen Elements, der Träger seiner Eigenschaften ist. Ein Atom besteht aus einem Atomkern und einer ihn umgebenden Elektronenwolke. Der Atomkern besteht aus positiv geladenen Protonen und elektrisch neutralen Neutronen, während die ihn umgebende Wolke aus negativ geladenen Elektronen besteht. Wenn die Anzahl der Protonen im Kern mit der Anzahl der Elektronen übereinstimmt, erweist sich das Atom als Ganzes als elektrisch neutral. Ansonsten hat es eine positive oder negative Ladung und wird als Ion bezeichnet. Atome werden nach der Anzahl der Protonen und Neutronen im Kern klassifiziert: Die Anzahl der Protonen bestimmt, ob das Atom zu einem bestimmten chemischen Element gehört, und die Anzahl der Neutronen bestimmt das Isotop dieses Elements.
Atome verschiedene Arten in unterschiedlicher Menge, verbunden durch interatomare Bindungen, bilden Moleküle.
Das Konzept eines Atoms als kleinster unteilbarer Teil der Materie wurde erstmals von antiken indischen und antiken griechischen Philosophen formuliert (siehe: Atomismus). Im 17. und 18. Jahrhundert konnten Chemiker diese Idee experimentell bestätigen und zeigen, dass manche Stoffe mit chemischen Methoden nicht weiter in ihre Bestandteile zerlegt werden konnten. Doch im späten 19. und frühen 20. Jahrhundert entdeckten Physiker subatomare Teilchen und die zusammengesetzte Struktur des Atoms und es wurde klar, dass das Atom nicht wirklich „unteilbar“ ist.
Molekül (neulateinisch molecula, Verkleinerungsform von lateinisch mole – Masse) ist das kleinste Teilchen einer Substanz, das seine chemischen Eigenschaften trägt.
Ein Molekül besteht aus zwei oder mehr Atomen, die durch die Anzahl ihrer Bestandteile gekennzeichnet sind Atomkerne und Elektronen sowie eine bestimmte Struktur.
Normalerweise wird angenommen, dass Moleküle neutral sind (keine elektrischen Ladungen tragen) und keine ungepaarten Elektronen tragen (alle Valenzen sind gesättigt); Geladene Moleküle nennt man Ionen, Moleküle mit einer von Eins verschiedenen Vielfachheit (d. h. mit ungepaarten Elektronen und ungesättigten Valenzen) nennt man Radikale.
Moleküle, die aus Hunderten oder Tausenden von Atomen bestehen, werden Makromoleküle genannt. Die Strukturmerkmale von Molekülen bestimmen physikalische Eigenschaften Substanz, die aus diesen Molekülen besteht.

Antwort von Mariam Abdullah[Neuling]
Atome haben auch eine elektrische Ladung, während das Molekül neutral ist

Antwort von Murvat Kazymov[Neuling]
Ein Atom ist das, woraus ein Molekül besteht

Es wurde festgestellt, dass jedes in der Natur vorkommende chemische Element eine Mischung von Isotopen ist (daher haben sie gebrochene Atommassen). Um zu verstehen, wie sich Isotope voneinander unterscheiden, ist es notwendig, die Struktur des Atoms im Detail zu betrachten. Ein Atom bildet einen Kern und eine Elektronenwolke. Die Masse eines Atoms wird durch Elektronen beeinflusst, die sich mit erstaunlicher Geschwindigkeit durch Orbitale in der Elektronenwolke bewegen, Neutronen und Protonen, aus denen der Kern besteht.

Was sind Isotope?

Isotope ist eine Atomart eines chemischen Elements. In jedem Atom gibt es immer die gleiche Anzahl an Elektronen und Protonen.

Da sie entgegengesetzte Ladungen haben (Elektronen sind negativ und Protonen positiv), ist das Atom immer neutral (dieses Elementarteilchen trägt keine Ladung, es ist Null). Wenn ein Elektron verloren geht oder eingefangen wird, verliert ein Atom seine Neutralität und wird entweder zu einem negativen oder einem positiven Ion.

Neutronen haben keine Ladung, ihre Anzahl im Atomkern desselben Elements kann jedoch variieren. Dies hat keinen Einfluss auf die Neutralität des Atoms, wohl aber auf seine Masse und Eigenschaften.

Beispielsweise enthält jedes Isotop eines Wasserstoffatoms ein Elektron und ein Proton. Aber die Anzahl der Neutronen ist unterschiedlich. Protium hat nur 1 Neutron, Deuterium hat 2 Neutronen und Tritium hat 3 Neutronen. Diese drei Isotope unterscheiden sich deutlich in ihren Eigenschaften.

Vergleich von Isotopen

Wie unterscheiden sich Isotope?

Sie haben unterschiedliche Neutronenzahlen, unterschiedliche Massen und unterschiedliche Eigenschaften. Isotope haben identische Strukturen der Elektronenhüllen. Das bedeutet, dass sie sich in ihren chemischen Eigenschaften recht ähneln. Daher erhalten sie einen Platz im Periodensystem.

In der Natur wurden stabile und radioaktive (instabile) Isotope gefunden. Die Atomkerne radioaktiver Isotope sind in der Lage, sich spontan in andere Kerne umzuwandeln. Beim radioaktiven Zerfall emittieren sie verschiedene Partikel.

Die meisten Elemente haben über zwei Dutzend radioaktive Isotope. Darüber hinaus werden radioaktive Isotope für absolut alle Elemente künstlich synthetisiert. In einem natürlichen Isotopengemisch variiert ihr Gehalt geringfügig.

Die Existenz von Isotopen ermöglichte es zu verstehen, warum Elemente mit einer geringeren Atommasse in manchen Fällen eine höhere Ordnungszahl haben als Elemente mit einer höheren Atommasse.

Beispielsweise enthält Argon im Argon-Kalium-Paar schwere Isotope und Kalium leichte Isotope. Daher ist die Masse von Argon größer als die von Kalium.

Der Unterschied zwischen Isotopen ist wie folgt:

1. Sie haben eine unterschiedliche Anzahl an Neutronen.
2. Isotope haben unterschiedliche Masse Atome.
3. Der Wert der Masse der Ionenatome beeinflusst ihre Gesamtenergie und Eigenschaften.

Die alten Griechen wussten, dass alle Stoffe aus Teilchen bestehen. Um 420 v. Chr e. Der Philosoph Demokrit schlug vor, dass Materie aus winzigen, unteilbaren Teilchen besteht, die Atome genannt werden. Alle Stoffe bestehen aus Atomen und Molekülen. Sowohl das Atom als auch das Molekül galten zunächst als unteilbar, doch erst später wurde bewiesen, dass dies nicht der Fall war. Wie unterscheidet sich ein Atom von einem Molekül?

Atome- Dies sind die kleinsten Partikel, aus denen ein Stoff besteht.
Moleküle– das sind auch die Elementarteilchen, aus denen jeder Stoff besteht.

Vergleich von Atom und Molekül

Was ist der Unterschied zwischen einem Atom und einem Molekül?
Ein Atom ist Elementarteilchen Substanzen. Es hat eine eigene Masse und Größe und ist für die Eigenschaften dieses Stoffes als chemisches Element verantwortlich. Ein Atom besteht aus einem Kern und Elektronen, die sich auf ihren Bahnen um den Kern bewegen. Es ist die Struktur des Atoms, die die chemischen Eigenschaften eines Stoffes bestimmt. Atome kommen nicht im freien Zustand vor. Sie verbinden sich miteinander und bilden aufgrund der elektrischen Ladungen der Partikel, aus denen sie bestehen, Moleküle.
Ein Molekül ist das, woraus eine Substanz besteht. Moleküle können zwei oder mehr Atome enthalten, die durch interatomare Bindungen miteinander verbunden sind. Genauer gesagt können wir sagen, dass das Molekül aus Atomkernen und inneren Elektronen, die sich auf ihren Bahnen bewegen, sowie äußeren Valenzelektronen besteht. Verschiedene Moleküle enthalten unterschiedlich viele Atome einer bestimmten Art und in unterschiedlichen Mengen. Das Molekül hat eine komplexe architektonische Struktur, in der jedes Atom seinen eigenen Platz und seine eigenen, genau definierten Nachbarn hat. Die Eigenschaften eines Moleküls werden dadurch bestimmt, wie viele Atome es enthält. Diese Eigenschaften werden durch die Reihenfolge und Konfiguration der Verbindung der Atome beeinflusst. Die atomare Struktur, aus der ein Molekül besteht, kann starr sein, jedoch nicht in allen Fällen. Jedes Atom ist in ständiger Bewegung, es oszilliert um seine Gleichgewichtslage. In diesem Fall weist ein freies Molekül während seiner thermischen Bewegung unterschiedliche Konfigurationen auf. Das Molekül ist elektrisch ein neutrales Teilchen. Es ist das kleinste Teilchen einer Substanz, das seine chemischen Eigenschaften besitzt. Bei einatomigen Molekülen wie Edelgasen sind die Eigenschaften des Moleküls und des Atoms gleich. Atome in einem Molekül werden kombiniert chemische Bindungen. Eine solche Bindung kann durch ein oder mehrere gemeinsame Elektronenpaare zwischen zwei Atomen entstehen. Das Molekül kann unabhängig existieren.

Wie unterscheidet sich ein Atom von einem Molekül?

Atome bilden ein Molekül. Ein Atom besteht aus einem Kern und Elektronen, die sich auf ihren Bahnen um den Kern bewegen.
Moleküle bestehen aus Atomen.
Ein Atom hat eine elektrische Ladung, aber ein Molekül ist neutral.
Nur ein Molekül kann unabhängig existieren.