Химия подготовка к зно и дпа комплексное издание. Наименее прочная химическая связь в молекуле фтора

Химия подготовка к ЗНО и ДПА
Комплексное издание

ЧАСТЬ И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

ГАЛОГЕНЫ

Простые вещества

Химические свойства Фтора

Фтор - сильнейший окислитель в природе. Непосредственно он не реагирует только с гелием, неоном и аргоном.

Под время реакции с металлами образуются фториды, соединения ионного типа:

Фтор энергично реагирует со многими неметаллами, даже с некоторыми инертными газами:

Химические свойства Хлора. Взаимодействие со сложными веществами

Хлор является более сильным окисником, чем бром или йод, поэтому хлор вытесняет тяжелые галогены из их солей:

Растворяясь в воде, хлор частично реагирует с ней, в результате чего образуются две кислоты: хлоридная и гіпохлоритна. При этом один атом Хлора повышает степень окисления, а другой атом - снижает. Такие реакции называют реакциями диспропорціонування. Реакции диспропорціонування - это реакции самовосстановления-самоокиснення, т.е. реакции, при которых один элемент проявляет свойства и окисника, и восстановителя. При диспропорціонуванні одновременно образуются соединения, в которых элемент находится в более окисленном и восстановленном состоянии по сравнению с первобытным. Степень окисления атома Хлора в молекуле гипохлоритной кислоты равен +1:

Аналогично протекает взаимодействие хлора с растворами щелочей. При этом образуются две соли: хлорид и гипохлорит.

Хлор вступает во взаимодействие с различными оксидами:

Хлор окисляет некоторые соли, в которых металл находится не в максимальной степени окисления:

Молекулярный хлор реагирует со многими органическими соединениями. В присутствии феррум(III) хлорида как катализатора хлор реагирует с бензолом с образованием хлорбензола, а при облучении светом в результате этой же реакции образуется гексахлорциклогексан:

Химические свойства брома и йода

Обе вещества реагируют с водородом, фтором и щелочами:

Йод окисляют различные сильные окислители:

Методы добыча простых веществ

Извлечения фтора

Поскольку фтор является сильнейшим химическим окисником, то выделить его с помощью химических реакций из соединений в свободном виде невозможно, а потому фтор добывают физико-химическим методом - электролизом.

Для извлечения фтора используют расплав калий фторида и никелевые электроды. Никель используют благодаря тому, что поверхность металла пассивируется фтором вследствие образования нерастворимого NiF 2 , следовательно, сами электроды не разрушаются под действием вещества, которое на них выделяется:

Добывания хлора

Хлор в промышленных масштабах добывают электролизом раствора натрий хлорида. В результате этого процесса добывают также натрий гидроксид:

В небольших количествах хлор добывают окисненням раствора хлороводорода различными методами:

Хлор - очень важный продукт химической промышленности.

Его мировое производство составляет миллионы тонн.

Извлечения брома и йода

Для промышленного использования бром и йод добывают при окислении бромидов и йодидов, соответственно. Для окисления чаще всего используют молекулярный хлор, концентрированную сульфатную кислоту или манган диоксид:

Применение галогенов

Фтор и некоторые его соединения используют как окислитель ракетного топлива. Большие количества фтора используют для добывания различных хладагентов (фреонов) и некоторых полимеров, которым свойственна химическая и термическая стойкость (тефлон и некоторые другие). Фтор применяют в ядерной технике для разделения изотопов урана.

Большое часть хлора используют для получения соляной кислоты, а также как окислитель для добывания других галогенов. В промышленности его используют для отбеливания тканей и бумаги. В больших количествах, чем фтор, его применяют для производства полимеров (ПВХ и других) и хладагентов. По помощью хлора дезинфицируют питьевую воду. Он также нужен для добывания некоторых растворителей, таких как хлороформ, хлористый метилен, тетрахлорметан. А еще его используют для производства многих веществ, например хлората калия (бертолетовой соли), хлорной извести и многих других соединений, содержащих атомы Хлора.

Бром и йод применяют в промышленности не в таких масштабах, как хлор или фтор, однако с каждым годом использование этих веществ увеличивается. Бром используют в производстве различных медицинских препаратов успокаивающего действия. Йод используют при изготовлении антисептических препаратов. Соединения Брома и Йода широко применяют при количественном анализе веществ. С помощью йода очищают некоторые металлы (этот процесс называют йодным рафинированием), например титан, ванадий и другие.

Атом, молекула, ядерные свойства

Строение атома фтора.

В центре атома находится положительное заряженное ядро. Вокруг вращаются 9 отрицательно заряженных электронов.

Электронная формула: 1s2;2s2;2p5

m прот. = 1,00783 (а.е.м.)

m нейтр.= 1,00866 (а.е.м.)

m протона = m электрона

Изотопы фтора.

Изотоп: 18F

Краткая характеристика: Распространённость в природе: 0 %

Число протонов в ядре - 9. Число нейтронов в ядре - 9. Число нуклонов - 18.Е связи = 931,5(9*m пр.+9*m нейтр-М(F18)) = 138,24 (МЭВ)Е удельн. = Е связи/N нуклонов = 7,81 (МЭВ/нукл.)

Альфа-распад невозможенБета минус-распад невозможенПозитронный распад: F(Z=9,M=18)-->O(Z=8,M=18)+e(Z=+1,M=0)+0,28(Мэв)Электронный захват: F(Z=9,M=18)+e(Z=-1,M=0)-->O(Z=8,M=18)+1,21(Мэв)

Изотоп: 19F

Краткая характеристика: Распространённость в природе: 100 %

Молекула фтора.

Свободный фтор состоит из двухатомных молекул. С химической стороны фтор может быть охарактеризован как одновалентный неметалл, и притом самый активный из всех неметаллов. Обусловлено это рядом причин, в том числе легкостью распада молекулы F2 на отдельные атомы - необходимая для этого энергия составляет лишь 159 кДж/моль (против 493 кДж/моль для О2 и 242 кДж/моль для С12). Атомы фтора обладают значительным сродством к электрону и сравнительно малыми размерами. Поэтому их валентные связи с атомами других элементов оказываются прочнее аналогичных связей прочих металлоидов (например, энергия связи Н-F составляет - 564 кДж/моль против 460 кДж/моль для связи Н-О и 431 кДж/моль для связи Н-С1).

Связь F-F характеризуется ядерным расстоянием 1,42 А. Для термической диссоциации фтора расчетным путем были получены следующие данные:

Температура, °С 300 500 700 900 1100 1300 1500 1700

Степень диссоциации, % 5·10-3 0,3 4,2 22 60 88 97 99

Атом фтора имеет в основном состоянии структуру внешнего электронного слоя 2s22p5 и одновалентен. Связанное с переводом одного 2р-элсктрона на уровень 3s возбуждение трехвалентного состояния требует затраты 1225 кДж/моль и практически не реализуется. Сродство нейтрального атома фтора к электрону оценивается в 339 кДж/моль. Ион F- характеризуется эффективным радиусом 1,33 А и энергией гидратации 485 кДж/моль. Для ковалентного радиуса фтора обычно принимается значение 71 пм (т. е. половина межъядерного расстояния в молекуле F2).

Химические свойства фтора.

Так как фтористые производные м е т а л л о и д н ы х элементов обычно легколетучи образование их не предохраняет поверхность металлоида от дальнейшего действия фтора. Поэтому взаимодействие часто протекает значительно энергичнее, чем со многими металлами. Например, кремний, фосфор и сера воспламеняются в газообразном фторе. Аналогично ведет себя аморфный углерод (древесный уголь), тогда как графит реагирует лишь при температуре красного каления. С азотом и кислородом фтор непосредственно не соединяется.

От водородных соединений других элементов фтор отнимает водород. Большинство оксидов разлагается им с вытеснением кислорода. В частности, вода взаимодействует по схемеF2 + Н2О --> 2 НF + O

причем вытесняемые атомы кислорода соединяются не только друг с другом, но частично также с молекулами воды и фтора. Поэтому, помимо газообразного кислорода, при этой реакции всегда образуются пероксид водорода и оксид фтора (F2О). Последняя представляет собой бледно-желтый газ, похожий по запаху на озон.

Окись фтора (иначе - фтористый кислород - ОF2) может быть получена пропусканием фтора в 0,5 н. раствор NаОН. Реакция идет по уравнению:2 F2 + 2 NаОН = 2 NаF + Н2О + F2ОТак же для фтора характерны следующие реакции:

H2 + F2 = 2HF (со взрывом)

В работе подобраны задания по химическим связям.

Пугачёва Елена Владимировна

Описание разработки

6. Ковалентная неполярная связь характерна для

1) Сl 2 2) SO3 3) СО 4) SiO 2

1) NH 3 2) Сu 3) H 2 S 4) I 2

3) ионную 4) металлическую

15. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле

16. Водородные связи образуются между молекулами

1) HI 2) НСl 3) HF 4) НВг

1) вода и алмаз 2) водород и хлор 3) медь и азот 4) бром и метан

19. Водородная связь не характерна для вещества

1) фтора 2) хлора 3) брома 4) иода

1)СF 4 2)CCl 4 3)CBr 4 4)CI 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

32. Атомы химических элементов второго периода периодической системы Д.И. Менделеева образуют соединения с ионной химической связью состава 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

1) ионная 2) металлическая

43. Ионную связь образуют 1) Н и S 2) Р и С1 3) Сs и Вr 4) Si и F

при взаимодействии

1)ионная 2)металлическая

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ВИД СВЯЗИ

1)цинк А) ионная

2) азот Б) металлическая

62. Установите соответствие

ВИД СВЯЗИ СОЕДИНЕНИЕ

1) ионная А) Н 2

2) металлическая Б) Ва

3) ковалентная полярная В) НF

66. Наиболее прочная химическая связь имеет место в молекуле 1) F 2 2) Сl 2 3) O 2 4) N 2

67. Прочность связи увеличивается в ряду 1) Cl 2 -O 2 -N 2 2) О 2 - N 2- Сl 2 3) О 2 -Сl 2 -N 2 4) Сl 2 -N 2 -O 2

68. Укажите ряд, характеризующийся увеличением длины химической связи

1)O 2 , N 2 , F 2 , Cl 2 2)N 2 , O 2 , F 2 , Cl 2 3)F 2 , N 2 , O 2 , Cl 2 4)N 2 , O 2 , Cl 2 , F 2

Разберем задания №3 из вариантов ЕГЭ за 2016 год.

Задания с решениями.

Задание №1.

Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:

1. O2, Cl2, H2

2. HCl, N2, F2

3. O3, P4, H2O

4. NH3, S8, NaF

Объяснение: нам нужно найти такой ряд, в котором будут только простые вещества , так как ковалентная неполярная связь образуется только между атомами одного и того же элемента. Правильный ответ - 1.

Задание №2.

Вещества с ковалентной полярной связью указаны в ряду:

1. CaF2, Na2S, N2

2. P4, FeCl2, NH3

3. SiF4, HF, H2S

4. NaCl, Li2O, SO2

Объяснение: здесь нужно найти ряд, в котором только сложные вещества и, к тому же, все неметаллы. Правильный ответ - 3.

Задание №3.

Водородная связь характерна для

1. Алканов 2. Аренов 3. Спиртов 4. Алкинов

Объяснение: водородная связь образуется между ионом водорода и электроотрицательным ионом. Такой набор, среди перечисленных, есть только у спиртов.

Правильный ответ - 3.

Задание №4.

Химическая связь между молекулами воды

1. Водородная

2. Ионная

3. Ковалентная полярная

4. Ковалентная неполярная

Объяснение: между атомами О и Н в воде образуется ковалентная полярная связь, так как это два неметалла, а вот между молекулами воды связь водородная. Правильный ответ - 1.

Задание №5.

Только ковалентные связи имеет каждое из двух веществ:

1. CaO и C3H6

2. NaNO3 и CO

3. N2 и K2S

4. CH4 и SiO2

Объяснение: соединения должны состоять только из неметаллов, то есть правильный ответ - 4.

Задание №6.

Веществом с ковалентной полярной связью является

1. О3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2

Объяснение: ковалентная полярная связь образуется между атомами разных неметаллов. Правильный ответ - 3.

Задание №7.

Неполярная ковалентная связь характерна для каждого из двух веществ:

1. Воды и алмаза

2. Водорода и хлора

3. Меди и азота

4. Брома и метана

Объяснение: неполярная ковалентная связь характерна для соединения атомов одного и того же элемента-неметалла. Правильный ответ - 2.

Задание №8.

Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?

1. Ионная

2. Металлическая

3. Ковалентная полярная

4. Ковалентная неполярная

Объяснение: это элементы - фтор и калий, то есть неметалл и металл соответственно, между такими элементами может образоваться только ионная связь. Правильный ответ - 1.

Задание №9.

Веществу с ионным типом связи отвечает формула

1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl

Объяснение: ионная связь образуется между атомом металла и атомом неметалла, то есть правильный ответ - 4.

Задание №10.

Одинаковый вид химической связи имеют хлороводород и

1. Аммиак

2. Бром

3. Хлорид натрия

4. Оксид магния

Объяснение: хлороводород имеет ковалентную полярную связь, то есть нам нужно найти вещество, состоящее из двух разных неметаллов - это аммиак.

Правильный ответ - 1.

Задания для самостоятельного решения.

1. Водородные связи образуются между молекулами

1. Фтороводородная кислота

2. Хлорметан

3. Диметиловый эфир

4. Этилена

2. Соединению с ковалентной связью соответствует формула

1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF

3. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу

1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5

4. Веществом с ионной связью является

1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2

5. Водородные связи образуются между молекулами

1. Метанола

3. Ацетилена

4. Метилформиата

6. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ:

1. Азота и озона

2. Воды и аммиака

3. Меди и азота

4. Брома и метана

7. Ковалентная полярная связь характерна для вещества

1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4

8. Ковалентная неполярная связь характерна для

1. I2 2. NO 3. CO 4. SiO2

9. Веществом с ковалентной полярной связью является

1. Cl2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2

10. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ:

1. Водорода и хлора

2. Воды и алмаза

3. Меди и азота

4. Брома и метана

В данной заметке использовались задания из сборника ЕГЭ 2016-го года под редакцией А.А. Кавериной.

А4 Химическая связь.

Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи: длина и энергия связи. Образование ионной связи.

Вариант 1 – 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65

Вариант 2 – 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66

Вариант 3 – 3,7,11,15,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67

Вариант 4 – 4,8,12,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,60,64,68

1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная

2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F 2 , ССl 4 , КСl 2) NaBr,Na 2 O,KI 3) SO 2 .P 4 .CaF 2 4) H 2 S,Br 2 ,K 2 S

3. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

1) СН 4 и О 2 2) SO 3 и Н 2 О 3) С 2 Н 6 и HNO 3 4) NH 3 и HCI

4. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl,NaCl,Cl 2 2) O 2 ,H 2 O,CO 2 3) H 2 O,NH 3 ,CH 4 4) NaBr,HBr,CO

5. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1) Сl 2 , NO 2 , НСl 2) HBr,NO,Br 2 3) H 2 S,H 2 O,Se 4) HI,H 2 O,PH 3

6. Ковалентная неполярная связь характерна для

1) Сl 2 2) SO3 3) СО 4) SiO 2

7. Веществом с ковалентной полярной связью является

1) С1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. Веществом с ковалентной связью является

1) СаСl 2 2) MgS 3) H 2 S 4) NaBr

9. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу

1) NH 3 2) Сu 3) H 2 S 4) I 2

10. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

11. Между атомами с одинаковой электроотрицательностью образуется химическая связь

1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная

12. Ковалентная полярная связь характерна для

1) KCl 2) НВг 3) Р 4 4) СаСl 2

13. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2 образует с водородом химическую связь

1)ковалентную полярную 2) ковалентную неполярную

3) ионную 4) металлическую

14. В молекуле какого вещества длина связи между атомами углерода наибольшая?

1)ацетилена 2) этана 3) этена 4) бензола

15. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле

1) азота 2) сероводорода 3) метана 4) хлора

16. Водородные связи образуются между молекулами

1) диметилового эфира 2) метанола 3) этилена 4) этилацетата

17. Полярность связи наиболее выражена в молекуле

1) HI 2) НСl 3) HF 4) НВг

18. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

1) вода и алмаз 2) водород и хлор 3) медь и азот 4) бром и метан

19. Водородная связь не характерна для вещества

1) Н 2 О 2) СН 4 3) NH 3 4) СНзОН

20. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых

1) KI и Н 2 О 2) СО 2 и К 2 О 3) H 2 S и Na 2 S 4) CS 2 и РС1 5

21. Наименее прочная химическая связь в молекуле

22. В молекуле какого вещества длина химической связи наибольшая?

1) фтора 2) хлора 3) брома 4) иода

23. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1) C 4 H 10 , NO 2 , NaCl 2) СО, CuO, CH 3 Cl 3) BaS,C 6 H 6, H 2 4) C 6 H 5 NO 2 , F 2 , CCl 4

24. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1) СаО,С 3 Н 6 , S 8 2) Fe,NaNO 3 , CO 3) N 2 , CuCO 3 , K 2 S 4) C 6 H 5 N0 2 , SО 2 , CHC1 3

25. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1) С 3 Н 4 , NO, Na 2 O 2) СО, СН 3 С1, PBr 3 3) Р 2 Оз, NaHSO 4 , Сu 4) C 6 H 5 NO 2 , NaF, ССl 4

26. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1) C 3 H a ,NO 2 , NaF 2) КСl , CH 3 Cl, C 6 H 12 0 6 3) P 2 O 5 , NaHSO 4 , Ba 4) C 2 H 5 NH 2 , P 4 , CH 3 OH

27. Полярность связи наиболее выражена в молекулах

1) сероводорода 2) хлора 3) фосфина 4) хлороводорода

28. В молекуле какого вещества химические связи наиболее прочные?

1)СF 4 2)CCl 4 3)CBr 4 4)CI 4

29. Среди веществ NH 4 Cl, CsCl, NaNO 3, PH 3 , HNO 3 - число соединений с ионной связью равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

30. Среди веществ (NH 4) 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , CaI 2 , I 2 , CO 2 - число соединений с ковалентной связью равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

31.В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь

1)ионная 2) ковалентная полярная 3) водородная 4) ковалентная неполярная

33. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно 1) вода и сероводород 2) бромид калия и азот 3) аммиак и водород 4) кислород и метан

34. Ковалентная неполярная связь характерна для 1)воды 2) аммиака 3) азота 4) метана

35. Химическая связь в молекуле фтороводорода

1) ковалентная полярная 3) ионная

2) ковалентная неполярная 4) водородная

36.Выберите пару веществ, все связи в которых - ковалентные:

1) NаСl, НСl 2) СО 2 , ВаО 3) СН 3 Сl, СН 3 Nа 4) SO 2 , NO 2

37. В иодиде калия химическая связь

1) ковалентная неполярная 3) металлическая

2) ковалентная полярная 4) ионная

38. В сероуглероде СS 2 химическая связь

1) ионная 2) металлическая

3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

39. Ковалентная неполярная связь реализуется в соединении

1) СrО 3 2)Р 2 О 5 3) SO 2 4) F 2

40.Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу 1)KCl 2)HBr 3)Р 4 4)CaCl 2

41. Соединение с ионным характером химической связи

1)хлорид фосфора 2)бромид калия 3)оксид азота (II) 4)барий

42. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая 4) ковалентная неполярная и ионная

43. Ионную связь образуют 1) Н и S 2) Р и С1 3) Сs и Вr 4) Si и F

44. Какой тип связи в молекуле Н 2 ?

1) Ионная 2) Водородная 3) Ковалентная неполярная 4) Донорно-акцепторная

45. Веществом с ковалентной полярной связью являются

1)оксид серы (IV) 2)кислород 3)гидрид кальция 4)алмаз

46. В молекуле фтора химическая связь

1) ковалентная полярная 2) ионная 3) ковалентная неполярная 4) водородная

47. В каком ряду перечислены вещества только с ковалентной полярной связью:

1) СН 4 Н 2 Сl 2 2)NH 3 HBr CO 2 3) PCl 3 KCl CCl 4 4) H 2 S SO 2 LiF

48. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) НСl, NаСl, Сl 2 2) О 2 Н 2 О, СО 2 3) Н 2 O, NH 3 , СН 4 4) КВr, НВr, СО

49. В каком ряду перечислены вещества только с ионным типом связи:

1) F 2 O LiF SF 4 2) PCl 3 NaCl CO 2 3) KF Li 2 O BaCl 2 4) СаF 2 CH 4 CCl 4

50. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

1) CH 4 и O 2 2)NH 3 и HCl 3) C 2 H 6 и HNO 3 4) SO 3 и H 2 O

51. Водородная связь образуется между молекулами 1) этана 2) бензола 3) водорода 4) этанола

52. В каком веществе есть водородные связи? 1) Сероводород 2)Лед 3) Бромоводород 4) Бензол

53. Связь, образующаяся между элементами с порядковыми номерами 15 и 53

1)ионная 2)металлическая

3)ковалентная неполярная 4)ковалентная полярная

54. Связь, образующаяся между элементами с порядковыми номерами 16 и 20

1)ионная 2)металлическая

3)ковалентная полярная 4)водородная

55. Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 17 возникает связь

1) металлическая 2) ионная 3)ковалентная 4) донорно-акцепторная

56. Водородные связи образуются между молекулами

1) водорода 2) формальдегида 3) уксусной кислоты 4) сероводорода

57. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1) Сl 2 , NH 3 , НСl 2) НВr, NO, Вr 2 3) Н 2 S, Н 2 O, S 8 4) НI, Н 2 О, РН 3

58.В каком веществе есть одновременно ионные и ковалентные химические связи?

1) Хлорид натрия 2) Хлороводород 3) Сульфат натрия 4) Фосфорная кислота

59. Более выраженный ионный характер имеет химическая связь в молекуле

1)бромида лития 2)хлорида меди 3)карбида кальция 4)фторида калия

60. В каком веществе все химические связи - ковалентные неполярные?

1) Алмаз 2) Оксид углерода (IV) 3) Золото 4) Метан

61. Установите соответствие между веществом и видом связи атомов в этом веществе.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ВИД СВЯЗИ

1)цинк А) ионная

2) азот Б) металлическая

3) аммиак В) ковалентная полярная

4) хлорид кальция Г) ковалентная неполярная

62. Установите соответствие

ВИД СВЯЗИ СОЕДИНЕНИЕ

1) ионная А) Н 2

2) металлическая Б) Ва

3) ковалентная полярная В) НF

4) ковалентная неполярная Г) ВаF 2

63. В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному механизму? 1)КСl 2)ССl 4 3) NН 4 Сl 4)СаСl 2

64. Укажите молекулу, в которой энергия связи - наибольшая:1) N≡N 2) Н-Н 3) О=О 4) Н-F

65. Укажите молекулу, в которой химическая связь - самая прочная:1) НF 2) НСl 3) НВr 4) HI

Задание №1

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь.

1. Ca(ClO 2) 2
2. HClO 3
3. NH 4 Cl
4. HClO 4
5. Cl 2 O 7

Ответ: 13

Определить наличие ионного типа связи в соединении в подавляющем большинстве случаев можно по тому, что в состав его структурных единиц одновременно входят атомы типичного металла и атомы неметалла.

По этому признаку мы устанавливаем, что ионная связь имеется в соединении под номером 1 - Ca(ClO 2) 2 , т.к. в его формуле можно увидеть атомы типичного металла кальция и атомы неметаллов - кислорода и хлора.

Однако, больше соединений, содержащих одновременно атомы металла и неметалла, в указанном списке нет.

Среди указанных в задании соединений есть хлорид аммония, в нем ионная связь реализуется между катионом аммония NH 4 + и хлорид-ионом Cl − .

Задание №2

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых тип химической связи такой же, как в молекуле фтора.

1) кислород

2) оксид азота (II)

3) бромоводород

4) иодид натрия

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Ответ: 15

Молекула фтора (F 2) состоит из двух атомов одного химического элемента неметалла, поэтому химическая связь в данной молекуле ковалентная неполярная.

Ковалентная неполярная связь может быть реализована только между атомами одного и того же химического элемента неметалла.

Из предложенных вариантов ковалентный неполярный тип связи имеют только кислород и алмаз. Молекула кислорода является двухатомной, состоит из атомов одного химического элемента неметалла. Алмаз имеет атомное строение и в его структуре каждый атом углерода, являющегося неметаллом, связан с 4-мя другими атомами углерода.

Оксид азота (II) - вещество состоящее из молекул, образованных атомами двух разных неметаллов. Поскольку электроотрицательности разных атомов всегда различны, общая электронная пара в молекуле смещена к более электроотрицательному элементу, в данном случае к кислороду. Таким образом, связь в молекуле NO является ковалентной полярной.

Бромоводород также состоит из двухатомных молекул, состоящих из атомов водорода и брома. Общая электронная пара, образующая связь H-Br, смещена к более электроотрицательному атому брома. Химическая связь в молекуле HBr также является ковалентной полярной.

Иодид натрия - вещество ионного строения, образованное катионом металла и иодид-анионом. Связь в молекуле NaI образована за счет перехода электрона с 3s -орбитали атома натрия (атом натрия превращается в катион) на недозаполненную 5p -орбиталь атома иода (атом иода превращается в анион). Такая химическая связь называется ионной.

Задание №3

Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами которых образуются водородные связи.

1. C 2 H 6
2. C 2 H 5 OH
3. H 2 O
4. CH 3 OCH 3
5. CH 3 COCH 3

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Ответ: 23

Пояснение:

Водородные связи имеют место в веществах молекулярного строения, в которых присутствуют ковалетные связи H-O, H-N, H-F. Т.е. ковалентные связи атома водорода с атомами трех химических элементов с наивысшей электроотрицательностью.

Таким образом, очевидно, водородные связи есть между молекулами:

2) спиртов

3) фенолов

4) карбоновых кислот

5) аммиака

6) первичных и вторичных аминов

7) плавиковой кислоты

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два соединения с ионной химической связью.

1. PCl 3
2. CO 2
3. NaCl
4. H 2 S
5. MgO

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Ответ: 35

Пояснение:

Сделать вывод о наличии ионного типа связи в соединении в подавляющем большинстве случаев можно по тому, что в состав структурных единиц вещества одновременно входят атомы типичного металла и атомы неметалла.

По этому признаку мы устанавливаем, что ионная связь имеется в соединении под номером 3 (NaCl) и 5 (MgO).

Примечание*

Помимо указанного выше признака, о наличии ионной связи в соединении можно говорить, если в составе его структурной единицы содержится катион аммония (NH 4 +) или его органические аналоги - катионы алкиламмония RNH 3 + , диалкиламония R 2 NH 2 + , триалкиламмония R 3 NH + или тетраалкиламмония R 4 N + , где R - некоторый углеводородный радикал. Например, ионный тип связи имеет место в соединении (CH 3) 4 NCl между катионом (CH 3) 4 + и хлорид-ионом Cl − .

Задание №5

Из предложенного перечня выберите два вещества с одинаковым типом строения.

4) поваренная соль

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Ответ: 23

Задание №8

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения.

2) кислород

3) белый фосфор

5) кремний

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Ответ: 45