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Amorphe Körper sind Kristalline Körper sind Eigenschaften von amorphen Körpern, wie unterscheiden sie sich von Kristallen Festkörperphysik Flüssigkristalle Beispiele

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Amorphe Körper

Amorphe Körper sind Körper, die bei Erwärmung allmählich erweichen und immer flüssiger werden. Bei solchen Körpern ist es unmöglich, die Temperatur anzugeben, bei der sie flüssig (Schmelze) werden

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Kristalline Körper

Kristalline Körper werden als Körper bezeichnet, die nicht erweichen, sondern sofort vom festen Zustand in eine Flüssigkeit übergehen Beim Schmelzen solcher Körper ist es immer möglich, die Flüssigkeit von den noch nicht geschmolzenen (festen) Körperteilen zu trennen.

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Beispiele von

Glas (künstlich und vulkanisch), Natur- und Kunstharze, Leime und anderes Kolophonium, Kandiszucker und viele andere Körper gehören zu den amorphen Stoffen. Alle diese Stoffe werden mit der Zeit trüb (Glas wird "entglast", Süßigkeiten werden "gezuckert" usw.). Diese Trübung ist mit dem Auftreten kleiner Kristalle im Inneren des Glases oder der Süßigkeit verbunden, deren optische Eigenschaften sich von denen des sie umgebenden amorphen Mediums unterscheiden.

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Eigenschaften

Amorphe Körper haben keine kristalline Struktur und spalten sich im Gegensatz zu Kristallen nicht unter Bildung von kristallinen Flächen auf, sie sind in der Regel isotrop, dh sie weisen keine unterschiedlichen Eigenschaften in verschiedene Richtungen auf, haben kein definiertes Schmelzen Punkt.

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Amorphe Körper, wie sie sich von Kristallen unterscheiden

Amorphe Körper haben keine strenge Ordnung in der Anordnung der Atome. Nur die nächsten Nachbaratome sind in einer bestimmten Reihenfolge angeordnet. In amorphen Körpern gibt es jedoch keine für Kristalle charakteristische strikte Wiederholbarkeit in alle Richtungen des gleichen Strukturelements. Amorphe Körper ähneln Flüssigkeiten in der Anordnung der Atome und in ihrem Verhalten. Häufig kann dieselbe Substanz sowohl im kristallinen als auch im amorphen Zustand vorliegen. Beispielsweise kann Siliziumdioxid SiO2 entweder kristallin oder amorph (Siliziumdioxid) sein.

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Flüssigkristalle.

In der Natur gibt es Stoffe, die gleichzeitig die Grundeigenschaften eines Kristalls und einer Flüssigkeit besitzen, nämlich Anisotropie und Fluidität. Dieser Aggregatzustand wird Flüssigkristall genannt. Flüssigkristalle sind hauptsächlich organische Substanzen, deren Moleküle eine lange fadenförmige Form oder die Form von flachen Platten haben. Seifenblasen sind ein Paradebeispiel für Flüssigkristalle

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An der Domänengrenze tritt Lichtbrechung und -reflexion auf, daher sind Flüssigkristalle opak. In einer Flüssigkristallschicht, die zwischen zwei dünnen Platten angeordnet ist, deren Abstand 0,01 bis 0,1 mm beträgt, mit parallelen Vertiefungen von 10 bis 100 nm sind jedoch alle Moleküle parallel und der Kristall wird transparent. Wenn an einige Teile des Flüssigkristalls eine elektrische Spannung angelegt wird, wird der Flüssigkristallzustand gestört. Diese Bereiche werden undurchsichtig und beginnen zu leuchten, während nicht beanspruchte Bereiche dunkel bleiben. Dieses Phänomen wird verwendet, um LCD-TV-Bildschirme zu erstellen. Es ist zu beachten, dass der Bildschirm selbst aus einer Vielzahl von Elementen besteht und die elektronische Steuerschaltung für einen solchen Bildschirm äußerst komplex ist.

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Festkörperphysik

Die Gewinnung von Materialien mit bestimmten mechanischen, magnetischen, elektrischen und anderen Eigenschaften ist eine der Hauptrichtungen der modernen Festkörperphysik. Amorphe Körper nehmen eine Zwischenstellung zwischen kristallinen Festkörpern und Flüssigkeiten ein. Ihre Atome oder Moleküle sind in relativer Reihenfolge angeordnet. Wenn Sie die Struktur von Festkörpern (kristallin und amorph) verstehen, können Sie Materialien mit den gewünschten Eigenschaften erstellen.

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"Kristalline und amorphe Körper" - Bergkristall-Einkristall. Amorpher Körper. Druse aus Bergkristallkristallen. Grobkörniger Schwefelkristall. Amorphe Körper. BIN. Prochorow. Amethyst-Polykristall (eine Art Quarz). Physikalische Eigenschaften amorphe Körper: 1. Formlos 2. Kein Schmelzpunkt 3. Isotropie. Anlage zum Züchten optischer Kristalle.

"Kristalle" - "In allen Zeiten gelebt, versteckt, Hoffnung - alle Geheimnisse der Natur zu enthüllen." Methoden wissenschaftliches Wissen... Die Welt der Kristalle. Das Wahlfach Physik für die 9. Klasse im Rahmen der Profilvorbildung. „Fast die ganze Welt ist kristallin. Wissenschaftliche und praktische Konferenz. Ziele und Ziele des Kurses.

"Eigenschaften von Feststoffen" - Die Eigenschaften kristalliner Stoffe werden durch die Struktur des Kristallgitters bestimmt. Flüssigkristalle. Vergleichsmerkmale... Die Anordnung der Atome in Kristallgittern ist nicht immer korrekt. Defekte in Kristallgittern. Die kristalline Form einer Substanz ist stabiler als amorph. Umordnung des Kristallgitters P = 10 GPa t = 20000C.

"Festkörper" - Amorphe Körper- Feststoffe die keine strikte Wiederholbarkeit in alle Richtungen haben. Warum gibt es in der Natur keine kugelförmigen Kristalle? Eisengraphit. Wie kann man zeigen, dass Glas ein amorpher Körper und Kochsalz kristallin ist? Warum kommt Kohlenstoff in der Natur häufiger in Form von Graphit und nicht als Diamant vor?

"Festkörperphysik" - Am absoluten Nullpunkt (T = 0 ° K) f = 1 bei E<ЕF и f=0 при Е>EF. Halbleiterbandstrukturdiagramm. Verallgemeinertes Diagramm der Energieniveaus eines Festkörpers. V.5, M: Mir, 1977, S. 123. Modell der freien Elektronen (Metalle). Positiv geladene Ionen (Kern). Abstand zwischen Atomen. Ladungsdichte an einem beliebigen Punkt auf der Oberfläche:

"Schmelzfeststoffe" - A9 -2, a10 -3. Experimentelle Ergebnisse. Probleme lösen. Änderung der Aggregatzustände. Die Lösung tropft einfach vom Bürgersteig. K - kritischer Punkt, T - Tripelpunkt. Interessant. Region I ist ein Feststoff, Region II ist eine Flüssigkeit und Region III ist eine gasförmige Substanz. Bei der Verbrennung von Kraftstoff, wobei q die spezifische Verbrennungswärme des Stoffes ist.

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Amorph Körper - Körper die beim Erhitzen allmählich erweichen, viskoser werden.

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Festkörper

Kristallin amorph - kein Kristallgitter haben; -Haben keinen Schmelzpunkt; -Isotrop; - Fließfähigkeit haben; -Fähig, in einen kristallinen und flüssigen Zustand überzugehen; -Haben nur Nahbestellung. Beispiele sind Glas, Kandiszucker, Teer.

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Der Aufbau amorpher Körper. Untersuchungen mit einem Elektronenmikroskop zeigen, dass es in amorphen Körpern keine strenge Ordnung in der Anordnung ihrer Teilchen gibt. Schauen Sie sich die Abbildung darauf an, die die Anordnung der Partikel in Quarzglas zeigt. Diese Stoffe bestehen aus den gleichen Partikeln - Molekülen von Siliziumoxid SiO 2. Die Partikel amorpher Körper schwingen kontinuierlich und zufällig. Sie können häufiger als Kristallteilchen von Ort zu Ort springen. Dies wird dadurch erleichtert, dass die Partikel amorpher Körper ungleich dicht angeordnet sind: Zwischen ihnen befinden sich Hohlräume.

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Schmelzen amorpher Körper Mit steigender Temperatur nimmt die Energie der Schwingungsbewegung der Atome in einem Festkörper zu und schließlich kommt ein Moment, in dem die Bindungen zwischen den Atomen zu brechen beginnen. In diesem Fall geht der Feststoff in einen flüssigen Zustand über. Dieser Übergang wird als Schmelzen bezeichnet. Bei einem festen Druck erfolgt das Schmelzen bei einer genau definierten Temperatur.Die Wärmemenge, die erforderlich ist, um eine Masseneinheit eines Stoffes am Schmelzpunkt in eine Flüssigkeit umzuwandeln, heißt spezifische Wärme Schmelzen λ Um einen Stoff der Masse m zu schmelzen, muss eine Wärmemenge von Q = λ · m aufgewendet werden Der Schmelzprozess amorpher Körper unterscheidet sich vom Schmelzen kristalliner Körper. Mit steigender Temperatur erweichen amorphe Körper allmählich, werden viskos, bis sie flüssig werden. Amorphe Körper haben im Gegensatz zu Kristallen keinen bestimmten Schmelzpunkt. Dabei ändert sich die Temperatur der amorphen Körper kontinuierlich. Denn in amorphen Festkörpern können sich Moleküle wie in Flüssigkeiten relativ zueinander bewegen. Bei Erwärmung erhöht sich ihre Geschwindigkeit, der Abstand zwischen ihnen nimmt zu. Dadurch wird der Körper immer weicher, bis er flüssig wird. Wenn amorphe Körper erstarren, nimmt auch ihre Temperatur kontinuierlich ab.

Ionisches Kristallgitter Die Gitterplätze sind Ionen. Chemische Bindung ionisch. Stoffeigenschaften: 1) relativ hohe Härte, Festigkeit, 2) Brüchigkeit, 3) Hitzebeständigkeit, 4) Feuerfestigkeit, 5) Nichtflüchtigkeit Beispiele: Salze (NaCl, K 2 CO 3), Basen (Ca (OH) 2, NaOH)

Atomkristallgitter In den Gitterplätzen befinden sich Atome. Die chemische Bindung ist kovalent unpolar. Eigenschaften der Stoffe: 1) sehr hohe Härte, Festigkeit, 2) sehr hohe Tm (Diamant 3500 ° C), 3) Feuerfestigkeit, 4) praktisch unlöslich, 5) Nichtflüchtigkeit Beispiele: einfache Stoffe (Diamant, Graphit, Bor usw.) .), komplexe Stoffe (Al 2 O 3, SiO 2) Diamantgraphit

Molekülkristallgitter An den Gitterplätzen des Moleküls. Die chemische Bindung ist kovalent polar und unpolar. Eigenschaften der Stoffe: 1) geringe Härte, Festigkeit, 2) niedrige Tm, Tboil, 3) bei Raumtemperatur, meist flüssig oder gasförmig, 4) hohe Flüchtigkeit. Beispiele: einfache Stoffe (H 2, N 2, O 2, F 2, P 4, S 8, Ne, He), komplexe Stoffe (CO 2, H 2 O, Zucker C 12 H 22 O 11 etc.) Jod ich 2 Kohlendioxid CO2

Das Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung (Proust,) Molecular Chemische Komponenten unabhängig von der Methode ihrer Herstellung haben sie eine konstante Zusammensetzung und Eigenschaften.